A presença de radicais livres no organismo promove a aceleração do envelhecimento das células. Esse envelhecimento pode contribuir para o desenvolvimento de doenças degenerativas tais como catarata, enfisema, artrite, Parkinson, diabetes e câncer. Uma das espécies mais perigosas e reativas para os sistemas biológicos é o radical hidroxil. Essa espécie pode desativar enzimas e oxidar proteínas e lipídios na membrana celular.
Qual das alternativas abaixo apresenta a definição de radical livre?
Observe as configurações eletrônicas dos átomos abaixoque se encontram no estado fundamental:
I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
II 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
III 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
IV 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9
Com a ajuda da tabela periódica, identifique os elementos químicos apresentados a partir das distribuições eletrônicas acima, respectivamente.
"Moradores da cidade de Pontal, no interior de São Paulo, viveram momentos de pânico esta semana. Um gás misterioso, e tóxico, se espalhou pelas ruas e levou dezenas de pessoas ao hospital. Elas sentiam falta de ar, enjoo, dor no peito, dor de cabeça. Uma mulher teve uma parada cardíaca e morreu. Os sintomas e os relatos dos moradores levantaram uma suspeita, já que falaram que tinha um cheiro de cloro." (g1 – Fantástico 09/10/22)
Considere a reação abaixo envolvendo o gás cloro:
CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g)
Ao reagir 11,95 g de CHCl3 em um ambiente contendo gás cloro em excesso, qual a massa de CCl4(g) e de HCl(g) produzida aproximadamente, se a reação apresentar 75% de rendimento?
Considere a reação química apresentada a seguir:
3MgO (s) + 2Al (s) ↔ 3Mg (s) + Al2O3 (s) ΔH = +142kJ
Analise as proposições:
I. A quantidade de energia absorvida será maior se houver formação de 2 mols do óxido de alumínio.
II. A formação de 1 mol de alumínio libera 71 kJ.
III. O consumo de 100 g de alumínio absorve cerca de 263 kJ.
Está(ão) correta(s)
O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, principalmente em processos de nitrificação de composto orgânicos, na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, salitre (nitrato de potássio), pólvora negra, trinitrolueno (TNT), nitroglicerina (dinamite), seda artificial, ácido benzoico, fibras sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, nylon, entre outros. Pela indústria farmacêutica, é utilizado na composição e na destruição de medicamentos. Uma das formas para a obtenção do ácido nítrico está representada pela reação abaixo:
6NH3(g) + 9O2(g) → 2HNO3(g) + 4NO(g) + 8H2O(g)
Essa reação ocorre a partir das seguintes etapas intermediárias:
I. 2NH3(g) + 5/2O2(g) → 2NO(g) + 3H2O(g) ΔH = -453kJ
II. 3NO(g) + 3/2O2(g) → 3NO2(g) ΔH = -170kJ
III. 2HNO3(g) + NO(g) → 3NO2(g) + H2O(g) ΔH = +135kJ
Calcule a variação de entalpia envolvida no processo de formação de 1 mol do ácido nítrico e assinale a alternativa correta.
A sacarose é um composto formado pela condensação da frutose e da glicose. É um sólido cristalino à temperatura ambiente, que se dissolve em água e possui sabor doce. Alguns dos alimentos mais ricos em sacarose são a beterraba e a cana-de-açúcar. Sabendo que a entalpia de formação da sacarose C12H22O11(s) é igual a –2239 kj/ mol a 25°C e 1 atm, calcule qual o valor da entalpia de combustão completa da sacarose sólida a 25°C e 1 atm.
Utilize:
ΔH = – 394 kj/mol (CO2(g))
ΔH = 0 kj/mol (O2(g))
ΔH = – 286 kj/mol (H2O(l)).
Assinale a alternativa correta.