Quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio podem ser adicionadas a tambores de leite com validade vencida. Essa prática ilegal acaba burlando a fiscalização. Dessa forma, o teor de acidez, em termos de ácido lático, passará ao valor permitido pela legislação, e o leite adulterado passa a ser comercializado.
A reação entre o ácido lático e o hidróxido de sódio pode ser representado pela equação química:
CH3CH(OH)COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3CH(OH)COONa(aq) + H2O(ℓ)
Esse procedimento promove:
Elisa observou que algumas das frutas que cortava para fazer uma salada tinha sua polpa escurecida. Curiosa, buscou explicações para esse fato em um livro de Química e identificou a seguinte informação:
Frutas como maçãs, bananas e abacates escurecem sua polpa quando são cortadas e expostas ao ar, devido a um processo natural, que pode ser representado pela reação química:
A respeito desse fenômeno, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A transformação do catecol em 1,2-benzoquinona representa uma reação de oxirredução.
II. Os átomos de carbono na estrutura da 1,2-benzoquinona apresentam orbitais híbridos em sp2 .
III. O catecol também pode ser chamado de 1,2 – di-hidroxibenzeno.
IV. A 1,2-benzoquinona deverá apresentar temperatura de ebulição maior que o catecol.
É correto o que se afirma apenas em:
Um grupo de estudantes preparou os experimentos abaixo representados, promovendo a imersão de amostras de ferro em solução aquosa de ácido clorídrico.
Os experimentos apresentam massas iguais de ferro e volumes iguais de soluções de ácido clorídrico.
A ordem crescente de rapidez reacional é indicada em:
Uma receita caseira para remover o “cheiro de peixe” consiste em esfregar as mãos com um pouco de vinagre ou suco de limão, lavando-as em seguida com água corrente e, depois, com um pouco de sabão ou detergente. Pronto! O cheiro de peixe some!
Nessa situação, as substâncias presentes no peixe reagem com o:
Um químico precisava realizar um processo de extração com um solvente orgânico, no qual a mistura obtida seria aquecida em banho-maria, mantendo a temperatura de fervura da água durante o processo. Inicialmente, escolheu o propan-1-ol, mas, como a temperatura de ebulição desse solvente é de 97ºC, concluiu que não era uma boa escolha, pois ele iria vaporizar durante o processo, sendo necessário substituí-lo.
Essa substituição seria por:
Os alunos do curso de Medicina da UNIFIPMoc analisaram, em uma das aulas de Farmacologia Médica, a ocorrência da mistura entre duas soluções aquosas, conforme ilustrado a seguir:
1Aℓ2(SO4)3 (aq) + 3BaCℓ2 (aq) → 2AℓCℓ3 (aq) + 3BaSO4 (s)
O resultado da mistura das soluções indica que: