Durante um processo físico, a informação mais importante é a relativa à variação da entropia, e não a do seu valor absoluto. No século XIX, Clausius determinou que a variação da entropia de um sistema, em um processo reversível e à temperatura T, em Kelvin, é dada por ΔS = ΔQ/T, em que ΔI é a quantidade de calor adicionado. Com relação a esse conceito, considere a situação em que 30 g de gelo, inicialmente a 0 ºC, transforma-se em água a 0 ºC. Considere, ainda, que o calor latente de fusão do gelo seja 80 cal/g.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
Como a fusão do gelo é um processo irreversível, o módulo da variação de entropia da vizinhança é igual ao da variação da entropia do sistema.
O acidente na boate Kiss trouxe à tona questões que, às vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos, como o CO e o HCN.
Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas, julgue o item subsequente.
Um polímero constituído pelas mesmas unidades monoméricas pode apresentar propriedades físico-químicas diferentes em função de sua massa molar média.
O acidente na boate Kiss trouxe à tona questões que, às vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos, como o CO e o HCN.
Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas, julgue o item subsequente.
Considere que, na combustão de 624 g de um poliuretano cuja fórmula mínima é C17H16O4N2, todos os átomos de nitrogênio do polímero sejam utilizados na produção de HCN. Nessas condições, a quantidade de HCN formada é superior a 100 g
O acidente na boate Kiss trouxe à tona questões que, às vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos, como o CO e o HCN.
Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas, julgue o item subsequente.
Em uma temperatura em que a constante de dissociação ácida do HCN é 1,0 × 10-9, a concentração molar de íons CN-em uma solução aquosa 0,010 mol/L em HCN é superior a 1,0 × 10-6 mol/L.
O acidente na boate Kiss trouxe à tona questões que, às vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos, como o CO e o HCN.
Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas, julgue o item subsequente.
Na queima do poliuretano, a formação do CO decorre da combustão incompleta desse polímero, favorecida em condições de baixa disponibilidade de ar.
O CO, quando inalado, compete com o O2 pelos íons Fe2+ da hemoglobina, conforme o equilíbrio representado pela equação abaixo, em que Hm·O2 e Hm·CO são os complexos formados pelos grupos heme das moléculas de hemoglobina com o O2 e o CO, respectivamente, e K é a constante de equilíbrio da reação.
Hm·O2(aq) + CO(g) ⇔ Hm·CO(aq) + O2(g) K = 210
Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta.