O avanço no campo das ciências, tecnologias e regulamentações de fármacos e medicamentos aplicados à medicina humana é notório e se fundamenta nos conhecimentos adquiridos ao longo do tempo. Há registros de 1500 a.C., que retratam a combinação de conhecimentos de medicina e pensamento mágico religioso para o tratamento de enfermidades. Hoje, incorporando conhecimentos químicos, farmacocinéticos e biotecnológicos, têm-se a disposição medicamentos relativamente mais seguros e eficientes. As substâncias classificadas como fármacos podem apresentar em sua estrutura química diferentes funções orgânicas, as quais influenciam diretamente no tratamento de doenças. Paracetamol, Aspirina, Ketalar e Diclofenaco são medicamentos que possuem, em sua composição, os fármacos I, II, III e IV, respectivamente, que contêm diferentes funções orgânicas.
Com base nos conhecimentos sobre compostos de carbono, associe as estruturas químicas dos fármacos com suas respectivas funções orgânicas.
Funções orgânicas:
(A) Cetona e amina.
(B) Amida e fenol.
(C) Ácido carboxílico e amina.
(D) Éster e ácido carboxílico.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
A alquimia, conhecida desde a Idade Média como uma prática experimental, combinava princípios de campos de conhecimentos como Física, Química, Metalurgia, Filosofia, Medicina, Arte, com magia e religião, visando promover transformações da matéria. A alquimia não é conhecida como Química, mas seu foco na manipulação de substâncias naturais não é tão diferente dos propósitos da Química moderna, diferenciando-se marcadamente pela forma de conceituar e registrar suas práticas.
Alguns experimentos feitos pelos alquimistas e replicados pela Química para obtenção de Hg(l), a partir de HgS(s), estão representados, a seguir, pelas equações químicas.
• HgS(s) + 2Cu(s) → Cu2S(s) + Hg(l) (1) – formação de Hg metálico na presença de ácido acético 6% ao misturar manualmente HgS e Cu em pó.
• HgS(s) + O2(g) → SO2(g) + Hg(l) (2) – formação de Hg metálico sob aquecimento.
• HgS(s) + Fe(s) → FeS(s) + Hg(l) (3) – formação de Hg metálico sob aquecimento ao colocar em contato HgS com Fe em pó .
• 2HgS(s) + Na2CO3(s) → Na2S(s) + CO2(g) + SO(g) + 2Hg(l) (4) – formação de Hg metálico sob leve aquecimento ao colocar em contato HgS com Na2CO3 em sistema fechado.
Com base nas equações químicas e nos conhecimentos sobre reações químicas e misturas, assinale a alternativa correta.
A importância do conhecimento científico, em áreas como Química, Física e Botânica, foi retratada no filme Perdido em Marte (2015), em que o astronauta Mark Watney (Matt Damon) utilizou seus conhecimentos para se manter vivo no planeta vermelho. Um dos problemas enfrentados pelo astronauta era produzir água visando cultivar batata-inglesa, que é um(a) __________, rico(a) em __________, uma vez que as rações disponíveis eram limitadas. O astronauta sabia que a reação de __________ entre os gases hidrogênio e oxigênio poderia formar água (equação 1). Nessa reação, o gás hidrogênio é o__________ , e o oxigênio, o __________. O oxigênio foi obtido por meio do oxigenador coletado pela central de combustível do veículo de acesso a Marte. Para obter gás hidrogênio, o astronauta utilizou o combustível de foguete, hidrazina (N2H4), que, segundo ele, ao entrar em contato com o __________ irídio (Ir), formaria H2(g) e N2(g), com redução da energia de ativação (equação (2)).
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) (1)
N2H4(l) N2(g) + 2H2(g) (2)
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente as lacunas.
Desde sua invenção na China, em 105 d.C., o papel é utilizado para diferentes registros. Em medidas químicas, a fita de pH talvez seja o melhor exemplo de aplicação do papel. Com o avanço da tecnologia, uma titulação volumétrica ácido-base, que foi desenvolvida no século XVIII, usualmente realizada com uma Bureta e um Erlenmeyer (Figura 1), hoje pode ser realizada de maneira mais rápida e portátil sobre um pedaço de papel e com auxílio de um aplicativo de smartphone. A Figura 2 exibe um pedaço de papel onde foi adicionado um indicador ácido-base em cada microzona (círculos), que muda de cor em função do pH. Nesse exemplo, a cor e a intensidade do indicador, que mudam de magenta (intensidade de 0,01 – para pH 1,0) para verde (intensidade de 0,3-para pH 10), são registradas com um smartphone.
Em uma titulação de um ácido com uma base utilizando o papel, volumes fixos do indicador ácido-base e do ácido são adicionados a cada microzona, as quais apresentarão a mesma cor e intensidade. Posteriormente, microvolumes crescentes do titulante são adicionados às microzonas para que a reação entre o ácido e a base ocorra alterando o pH e, consequentemente, a intensidade das cores, que são capturadas pelo smartphone.
Considerando que 10 µL de ácido acético (CH3COOH) 0,70 mol L−1 foi adicionado em cada microzona e, na sequência, são adicionados volumes crescentes de 1,0 µL (microzona 1 = 1,0 µL; microzona 2 = 2,0 µL....) de NaOH 1,0 mol L−1 às microzonas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o perfil da curva de titulação para essa experiência.
Os processos de osmose e osmose reversa desempenham um papel importante para a manutenção da vida, seja no próprio meio biológico ou em procedimentos laboratoriais, hospitalares e industriais para a purificação da água, removendo ou controlando a concentração de íons, moléculas, bactérias e minerais presentes em diferentes meios reacionais. A figura ilustra um tubo de vidro em formato de U contendo água pura e uma membrana semipermeável, sistema tipicamente utilizado para observar o processo osmótico.
Com base na figura e nos conhecimentos sobre osmose, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) Após a adição de NaC` no lado A do tubo, há passagem do solvente do lado B para o lado A através da membrana semipermeável, processo este chamado de osmose.
( ) Após adição de NaC`, a pressão externa exercida no lado B do tubo para manter o líquido no mesmo nível em ambos os lados do tubo, deve ser maior que a pressão osmótica.
( ) A pressão osmótica de uma solução 0,010 mol L−1 de NaC` a 298 K adicionada no lado A do tubo é relativamente maior que a de uma solução de C6H12O6 (glicose) na mesma concentração e temperatura.
( ) A pressão osmótica é uma propriedade coligativa, pois depende da concentração total de soluto dissolvido em solvente.
( ) Se uma solução possui menor pressão osmótica, ela é hipertônica em relação a uma solução mais concentrada.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Preocupado com o nível de contaminação por metais tóxicos despejados no meio ambiente, Pedro, estudante do Ensino Médio, decidiu testar os conhecimentos em eletroquímica para reduzir íons chumbo (Pb2+) de solução ácida proveniente de águas residuárias de uma fábrica clandestina de baterias automotivas.
Com base na figura e nos conhecimentos sobre eletroquímica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, dois metais (M) que Pedro poderá utilizar para reduzir espontaneamente íons Pb2+ a chumbo metálico.