Até o início do século XX, a principal fonte natural de compostos nitrogenados era o NaNO3 (salitre do Chile), que resultava da transformação de excrementos de aves marinhas em regiões de clima seco, como acontece no Chile. O salitre natural não seria suficiente para suprir a necessidade atual de compostos nitrogenados. Assim a síntese do amoníaco, descrita abaixo, solucionou o problema da produção de salitre:
N2(g)+3H2(g) ⇄ 2NH3(g)
Considerando que em um sistema, a mistura dos gases tem pressões parciais de 0,01atm, 0,1atm e 0,5atm para o NH3, H2 e N2, respectivamente, em altas temperaturas, o valor de Kp é igual a:
O uso de alguns fertilizantes pode tornar o solo ácido, prejudicando o crescimento de alguns vegetais. A acidez pode ser determinada pela concentração dos íons [H3O+] na solução do solo e medida por meio do pH. Uma das técnicas para a determinação do pH do solo, consiste no uso de uma amostra do mesmo previamente seco, moído e peneirado, seguida de adição em solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 0,01 mol/L. A partir deste procedimento, uma análise de um solo foi realizada e seu pH encontrado no valor igual a 6.
A respeito do exposto é correto afirmar que:
Um médico receitou a um estudante de química um medicamento genérico à base de Sulfato Ferroso (FeSO4). Ao comprá-lo, o mesmo desconfiou da presença deste princípio ativo (FeSO4) em função do “preconceito” acerca dos medicamentos genéricos e resolveu testá-lo. Foi para o laboratório pesou o sólido triturado (FeSO4) e transferiu para um béquer. Em seguida, adicionou ácido clorídrico 1,0 M e agitou até a dissolução do sólido. Em seguida acrescentou água oxigenada diluída e filtrou a solução. No filtrado obtido adicionou solução de hidróxido de sódio 1,0 M. Assim, seu pensamento químico pode ser deduzido nas seguintes equações químicas não balanceadas:
Com base no experimento do estudante e as equações químicas acima, é correto afirmar que:
No processo de destilação da água, esta passa por um aparelho chamado destilador, que a torna pura. O sal que se acumula em maior quantidade nos destiladores é o carbonato de cálcio (CaCO3) e sua remoção do aparelho é feita pela adição de uma solução de ácido acético (CH3COOH). A reação química que descreve a dissolução do sal é:
CaCO3(s)+ 2CH3COOH(aq)→Ca(CH3COO)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
A solução de ácido acético reage com o carbonato de cálcio produzindo acetato de cálcio que é um sal muito solúvel em água, e assim, é removido. Para se remover 350g de CaCO3 acumulados em um destilador utiliza-se solução de ácido acético concentrado.
Assim, afirma-se que a quantidade (em gramas) de dióxido de carbono liberada no processo é:
Dados: Ca = 40g/mol; H = 1g/mol; C = 12g/mol; O =16g/mol
Considere a queima do isooctano, segundo a reação abaixo:
2C8H18(I)+25 O2(g)→16 CO2(g)+18H2O(g)
Se a concentração de C8H18 está diminuindo a velocidade de 0,22 mol.l-1s -1, as velocidades de formação da concentração de CO2 e H2O, respectivamente são:
Um bom exemplo de um combustível mais limpo e renovável é o Biodiesel. Este pode ser obtido através da reação entre um álcool e um óleo vegetal por transesterificação. Outro produto dessa reação é o glicerol que deve ser minimizado, pois quanto maior sua quantidade no produto da reação, menor será o rendimento do éster formado. A reação de equilíbrio químico realizada na presença de um ácido ou base pode ser descrita simplificadamente a seguir:
Avalie o processo de obtenção do Éster (biodiesel) e assinale a opção correta.