Uma solução foi preparada dissolvendo-se 12,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 3,0 litros de água.
Sabendo que o volume da solução permaneceu 3,0 L, qual é a concentração da solução final?
A figura ao lado ilustra a fórmula do ácido etilenodiaminotetraacético (EDTA), composto orgânico com capacidade de ligar-se a íons metálicos e agente quelante muito utilizado tanto em laboratório quanto industrialmente
Sobre a cadeia carbônica do EDTA, afirma-se que é
A equação a seguir apresenta uma reação de oxirredução.
2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2
Depreende-se que a substância oxidada e a reduzida são, respectivamente,
I. Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidróxidos na água.
II. Bases são compostos iônicos que, em solução aquosa, dissociam-se, formando pelo menos um cátion diferente do hidrogênio e um ânion diferente da hidroxila e do oxigênio.
III. Sais inorgânicos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam apenas a concentração de íons hidrogênio na água.
Considerando-se as assertivas anteriores, conclui-se que é correto o que se afirma em
O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação a seguir.
C2H2(g) + 2,5 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(l)
Dados:
I. 2 C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆H = + 54,2 kcal/mol
II. H2(g) + 0,502(g) → H2O(l) ∆H = – 68,3 kcal/mol
III. C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 94,1 kcal/mol
A diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno será de