Sobre os ambientes marinhos e terrestres com presença de água salgada, assinale o que for correto.
01) As águas dos mares que margeiam as regiões polares apresentam um índice de salinidade menor do que o das águas dos mares tropicais rasos.
02) Devido às características químicas da água do mar, o seu potencial hidrogeniônico (pH) é equivalente ao da água destilada, que apresenta pH aproximadamente igual a 7.
04) No Brasil, a extração do sal-gema ocorre nas orlas marítimas onde as águas oceânicas apresentam baixa evaporação.
08) A concentração do gás oxigênio dissolvido na água dos oceanos de águas frias é maior do que a concentração do oxigênio nos oceanos de águas aquecidas.
16) Nas águas salgadas, quando ocorre um aumento da concentração de sais dissolvidos, a densidade da água também aumenta, facilitando a flutuação de objetos e de pessoas.
Com base no modelo teórico proposto por Erwin Schrödinger, e em conhecimentos correlatos para descrever os átomos, assinale o que for correto.
01) Para um orbital, há uma distribuição espacial das posições que um elétron pode ocupar.
02) Cada orbital s pode conter, no máximo, 2 elétrons.
04) Não é possível medir simultaneamente e com exatidão a posição e a velocidade de um elétron.
08) Em um átomo, podem existir dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
16) A configuração eletrônica do átomo de nitrogênio 147N e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 .
Sobre processos espontâneos e o conceito de entropia, assinale o que for correto.
01) Processos em que a desordem de um sistema isolado diminui tendem a ocorrer espontaneamente.
02) O gelo funde-se espontaneamente em um ambiente com temperatura acima de seu ponto de fusão, de forma que uma estrutura sólida relativamente ordenada é substituída por uma estrutura líquida mais desordenada.
04) Sais, como o cloreto de potássio (KCl), dissolvem-se espontaneamente em água, produzindo íons que podem se movimentar na solução, passando para uma situação mais desordenada e aleatória do que tinham em seu estado cristalino.
08) No processo de ebulição da água a 100ºC e a 1atm de pressão, as moléculas de H2O no estado gasoso estão mais desordenadas que as moléculas de H2O no estado líquido, configurando um aumento de entropia do sistema.
16) A entropia é uma função de estado, e sua variação, devido a um processo termodinâmico, depende apenas do estado inicial e do estado final do sistema.
Assinale o que for correto.
01) Considerando que Ka (constante de ionização) para o ácido nitroso é maior do que o Ka para o ácido cianídrico, então o pKa para o ácido nitroso é menor do que o pKa para o ácido cianídrico.
02) O pOH de uma solução com concentração hidrogeniônica igual a 5 × 10-9 é igual a 8,3 (Dado: log 5 ≅ 0,7).
04) A concentração de íons H+ de uma solução de pH = 2 é, exatamente, 10.000 vezes maior que a concentração de íons H+ de uma solução de água pura (pH neutro).
08) O pH de uma solução de cloreto de amônio de concentração 0,001mol/L, 20% hidrolisado, possui pH maior do que uma solução do mesmo sal, de mesma concentração, mas 30% hidrolisado.
16) Após se evaporarem 3/4 da água de uma solução aquosa de H2SO4 (completamente dissociado) de pH = 5, o pH da solução resultante deverá ser 3,75 (Dado: log 4 = 0,6).
Um recipiente contém, inicialmente, 500mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio a uma concentração comum de 20g/L. A partir do instante t = 0 e durante 2 minutos e meio, é adicionada água a esse recipiente a uma taxa constante de 10mL/s. Considere C(t) a função que fornece a concentração comum, em g/L, da solução contida no recipiente no instante t, em segundos.
Com base no exposto e em conhecimentos sobre o assunto, assinale o que for correto.
01) O gráfico da função C(t), para 0 ≤ t ≤ 150, é um segmento de reta.
02) O valor da concentração atinge exatamente metade da concentração inicial em um instante t0 > 60.
04) Ao final de dois minutos e meio, o recipiente conterá 2L de solução. 08) Ao final de dois minutos e meio, a concentração molar da solução contida no recipiente será 1/4 da concentração molar inicial.
16) Adicionando-se 1L de uma solução de cloreto de sódio com concentração comum de 10g/L à solução obtida ao final do processo descrito, obtém-se uma solução de cloreto de sódio com concentração comum de 8g/L.
1mol de H2(g) e 1mol de CO2(g) foram misturados em um balão com capacidade para 10L, a uma dada temperatura, e espera-se atingir o equilíbrio com constante igual a 16, conforme reação abaixo.
Assinale o que for correto.
H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g)
01) Se x é a quantidade de matéria de cada um dos produtos, então x é igual a 5/4mol.
02) A concentração do H2(g) no equilíbrio é 0,02mol/L.
04) A concentração de CO(g) no equilíbrio é 2,24g/L.
08) A concentração de água no equilíbrio é 0,08mol/L.
16) Trata-se de uma reação de oxirredução.