Um estudante do Ensino Médio, ao chegar à sua casa, encontrou sua mãe fazendo o almoço, mas o gás estava quase no fim. O estudante verificou que o fogo no fogão estava bem baixo e concluiu que esse fato era devido à baixa pressão no interior do botijão, por haver pouco gás. Ele imaginou o seguinte: "o volume do botijão pode ser considerado constante, então vou colocá-lo ao sol para que a temperatura do gás aumente e, em consequência, a pressão do gás e a chama no fogão também aumente".
Considere que a temperatura do gás na sombra era de 290K e no sol foi para 320K. O gás estava inicialmente sob pressão de 2 atm.
Se o gás se comportar como um gás ideal, a pressão a que ficou submetido ao sol foi de
Em um laboratório de ensino de química, foi feito o seguinte procedimento: adicionaram-se, em um recipiente, volumes iguais de iodeto de potássio 0,10 mol/L e de nitrato de chumbo II 0,05 mol/L, aos poucos e com agitação.
Considerando o procedimento realizado e com base na tabela de solubilidade em água, é CORRETO afirmar:
Uma boa alternativa para a preparação do sal CuSO4.5H2O é reagir ácido sulfúrico diluído com óxido de cobre II, conforme equação a seguir.
No entanto, os resíduos obtidos devem ser tratados de modo a recuperar reagentes e a obter produtos reaproveitáveis.
Massas molares: CuO = 79,5 g/mol e CuSO4.5H2O = 249,5 g/mol.
Sobre o processo descrito, assinale a alternativa CORRETA.
O Brasil, atualmente, possui duas usinas nucleares em operação, Angra 1 e Angra 2, e uma em construção, Angra 3, todas instaladas em Angra dos Reis/RJ. A produção de energia nuclear tem início após a fissão do átomo de urânio (23592 U) ao colidir em um nêutron, formando um par de outros átomos, liberando mais nêutrons e originando uma reação em cadeia. A fissão nuclear pode gerar resíduos contendo estrôncio (9038 Sr), que se acumula nos ossos e que tem meiavida de aproximadamente 28 anos.
Sobre o processo descrito, assinale a alternativa CORRETA.
Ao se diluirem soluções, obtém-se menor relação soluto/solução, conforme esquematizado na figura abaixo.
Considerando o exposto, assinale a alternativa CORRETA.
A produção de amônia tem enorme importância industrial, pois ela constitui matéria-prima para a fabricação de fertilizantes. A amônia é produzida por meio da reação entre os gases hidrogênio e nitrogênio, como representado na seguinte equação:
N2(g) + 3 H2(g) ⇆ 2 NH3(g) ∆H = - 46,1 KJ/mol
O gráfico a seguir mostra a variação das concentrações de todas as espécies envolvidas na concentração da amônia, em relação ao tempo, para uma reação que ocorre a pressões entre 200 e 250 atm e a temperaturas entre 400 e 450°C, a partir de concentrações iniciais de 1,00 mol L-1 de gás nitrogênio e 3,00 mol L-1 de gás hidrogênio.
Considere os dados apresentados na produção da amônia para avaliar os itens a seguir.
I. A constante de equilíbrio obtida para a reação mencionada é igual a 13,3.
II. Na produção da amônia, verifica-se que 80% dos reagentes se transformam em produtos.
III. Ao se atingir o equilíbrio químico, verifica-se que a concentração de H2(g) corresponde a 0,60 mol/L.
IV. Após o equilíbrio ser atingido, a alta temperatura favorece mais a decomposição da amônia do que sua formação.
É CORRETO apenas o que se afirma em