Muita gente já ouviu falar, mas poucos sabem realmente o que é uma farmácia de hospital. Quando estamos internados ou precisando de auxílio médico, é comum que a utilização de fármacos seja concomitante, para que fiquemos próximos à cura ou amenizemos os sintomas correlacionados. A farmácia hospitalar é uma unidade cujo objetivo é exercer o conjunto de atividades farmacêuticas em hospitais ou serviços ligados ao mesmo. Apesar de sujeitos à direção dos órgãos de administração dos hospitais, elas têm autonomia técnica e científica. Um médico terá na Farmácia ferramentas para terapia do paciente que acompanha. Em um plantão as vezes é necessário o uso de substâncias dentre elas, há as que tem funções inorgânicas, pode-se identificar compostos ácidos, básicos, sais e óxidos. Na Farmácia Hospitalar, foram solicitados frascos identificados com as seguintes fórmulas moleculares: NaCl, H3PO4, CaO e Mg (OH)2.
Estes compostos pertencem às seguintes funções inorgânicas, respectivamente:
Um gás tem sua temperatura duplicada em transformação isocórica, qual a relação entre a pressão inicial (P1) e a pressão final (P2)?
Na tentativa de ajudar Tony Stark, a criar uma bomba de hidrogênio. Em uma cena épica, Thor, deus do Trovão, filho de Odin direcionou uma grande descarga elétrica, através do martelo Mjolnir, para um recipiente fechado que continha uma solução aquosa de sulfato de sódio. O recipiente previamente preparado por Tony Stark, continha em seu interior um cátodo e o ânodo separados. Quando o raio elétrico atingiu o recipiente, nesse processo, migram para o cátodo e ânodo, respectivamente, H2 e O2.
Considerando-se que as quantidades de ambos os gases são totalmente recolhidas em recipientes adequados, sob mesmas condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que:
Termoquímica é a parte da química que estuda a quantidade de calor (energia) envolvida nas reações químicas. Já a Entalpia (H) é a energia trocada nas reações de absorção e de liberação de energia, respectivamente, endotérmica e exotérmica. Seja a equação termoquímica a seguir:
CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g)
ΔH0 = +41,2 KJ.mol –1
Sabendo-se que os calores de formação padrão para H2O(g) e Fe2O3(s) são iguais a -241,8 kJ × mol–1 e -824,8 kJ x mol–1 , respectivamente, a variação de entalpia no estado padrão para a reação
Fe2O3(s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2(g)
Será igual a:
Um médico perito do quadro da polícia federal, ao chegar na cena do crime, observou a formação de um gás em um dos cômodos da cena do crime e coletou uma amostra para análise. Ao medir a densidade do gás a 25°C e 1,0 atm, ele encontrou o valor de 2,38 g/dm3 . Técnicas espectrométricas constatou que o referido gás era composto de 80% de carbono e 20% de hidrogênio em massa.
Sendo assim, qual é a fórmula empírica e massa molar do composto gasoso analisado, respectivamente, assumindo que o gás obedece a lei dos gases ideais? Dados: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
A Apollo 13 foi um voo espacial tripulado norte-americano que tinha a intenção de realizar o terceiro pouso tripulado na Lua. A alunissagem foi abortada depois de um dos tanques de oxigênio do módulo de comando e serviço Odyssey ter explodido, após dois dias de viagem. O Odyssey precisou ser desligado a fim de economizar recursos para reentrada, forçando Jim Lovell, John Swigert e Fred Haise a utilizar o módulo lunar Aquarius como bote salva-vidas. O oxigênio era necessário para a respiração dos astronautas e para gerar energia elétrica. Houve a necessidade de adaptar os cartuchos do Odyssey para que o sistema de remoção de gás carbônico funcionasse no Aquarius. Esses cartuchos são dotados de filtros que possuem hidróxidos que reagem e neutralizam o gás carbônico exalado pelos tripulantes. Para neutralização do gás carbônico, o hidróxido mais utilizado em veículos espaciais é o hidróxido de lítio. Em sua reação com o gás carbônico, o hidróxido de lítio forma carbonato de lítio sólido e água líquida.
Considerando o volume de 246 L de gás carbônico produzido pelos astronautas (a 27 °C e 1 atm), a massa de hidróxido de lítio necessária para reagir totalmente com esse gás é de:
Dados: R = 0,082 atm·L·mol-1 ·K-1 T (Kelvin) = t (Celsius) + 273