Comer duas partes de arroz para uma de feijão é uma opção barata de energia para o corpo trabalhar, além de alguns aminoácidos essenciais como metionina e triptofano (arroz) e lisina e isoleucina (feijão). Se o arroz com feijão for consumido com couve refogada ou com um pedaço de laranja, favorecerá na absorção de ferro, graças à vitamina C presente nesses alimentos. Ou seja, além de ser um prato relativamente barato, o arroz com feijão, acrescido de couve e laranja, oferecem aminoácidos importantes, ferro e energia para o bom funcionamento do nosso corpo.
https://www.ufrgs.br/laranjanacolher, 14/10/2021(adaptado).
Veja as representações químicas a seguir:
Sobre o texto e os aminoácidos citados, é correto afirmar que:
Analise as afirmações em relação à reação em equilíbrio a seguir:
X2 (g) + Z3 (g) ⇌ X2 Z3 (g) ΔH > 0
I. O aumento de temperatura favorece o deslocamento do equilíbrio para a formação do produto.
II. A redução do volume e consequente aumento da pressão em uma transformação isotérmica favorece a formação dos reagentes.
III. A reação só entra em equilíbrio quando a velocidade de formação dos produtos se iguala à velocidade de formação dos reagentes.
IV. Para uma produção em escala industrial do X2 Z3 pode-se utilizar um sistema constituído de um reator com sistema de controle de temperatura e pressão que permita a adição de reagentes e retirada do produto. Pois na medida em que se adiciona reagentes e retira produto, favorece a formação de mais produtos.
V. A representação do equilíbrio químico da reação pode ser dada pela equação: Kp = PX2Z3/PX2 . PZ3
As afirmações corretas são:
Para a Nitração do benzeno, inicia-se com uma mistura de ácidos concentrados para a formação do eletrófilo, o íon nitrônio (NO2+). Para melhor compreensão da reação, os químicos orgânicos desenvolvem representações chamadas mecanismos de reação, conforme imagens a seguir:
Sobre as reações representadas por meio mecânico, analise as afirmativas a seguir.
I. Na etapa 1, ocorre uma reação ácido-base. O ácido nítrico atua como base na reação.
II. A reação de nitração do benzeno é classificada como uma reação de adição.
III. Na reação hipotética apresentada, tem-se a reação de ácido clórico com ácido sulfuroso, formando o eletrófilo íon nitrônio que reage com o benzeno, formando: nitrobenzeno e água.
IV. Essa reação utiliza àcido sulfúrico como catalizador.
V. A fórmula do nitrobenzeno é C6H5NO2.
Após a aula experimental de química, o professor pediu que os alunos não jogassem na pia as soluções preparadas; elas deveriam ser descartadas num mesmo frasco colocado na bancada do laboratório. Na atividade 10 alunos prepararam cada um 100 mL de solução de 10 g/L de hidróxido de sódio. E outros 5 alunos fizeram cada um 100 mL de solução 0,4 mol/L de ácido clorídrico. Ao fim da aula, considerando que todas as soluções descartadas tinham a concentração teórica: dados de massa molar (g/mol): Na= 23; O= 16; H= 1; Cl= 35,5.
O frasco de descarte contém uma solução final que:
Ligações iônicas se formam a partir da transferência de elétron, formando íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) que se atraem por força eletrostática, formando o composto iônico.
Sobre compostos iônicos, pode-se afirmar que: