Analise a reação representada a seguir.
A preparação do alceno a partir do etino e do níquel como catalisador é uma reação de
Em condições apropriadas, em um tubo de ensaio, foi adicionada uma amostra sólida pura de KCℓO3. Ao se aquecer essa amostra, ocorreu uma reação química com a formação de um sólido e de um gás.
Após o balanceamento da equação da reação mencionada, o resultado da soma do número de mols do reagente com o número de mols dos produtos formados é igual a
Leia o texto para responder a questão.
A substância presente nas pimentas vermelha e verde, responsável por sua ação picante, é a capsaicina (massa molar = 305 g/mol). Suas propriedades farmacológicas permitem que essa substância seja usada como princípio ativo em analgésicos.
A pimenta vermelha é cultivada em regiões de clima tropical e o solo ideal para o seu cultivo apresenta concentração de íons H+ = 10–6 mol/L, a 25 ºC.
Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 1023 mol–1 , a quantidade de moléculas de capsaicina contida em 122 g desse princípio ativo é
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A substância presente nas pimentas vermelha e verde, responsável por sua ação picante, é a capsaicina (massa molar = 305 g/mol). Suas propriedades farmacológicas permitem que essa substância seja usada como princípio ativo em analgésicos.
A pimenta vermelha é cultivada em regiões de clima tropical e o solo ideal para o seu cultivo apresenta concentração de íons H+ = 10–6 mol/L, a 25 ºC.
Considere a temperatura de 25 ºC e o produto iônico da água (Kw) = 1 × 10–14. O valor do pH do solo indicado para o plantio da pimenta vermelha a essa temperatura é de__________ , sendo, portanto, o solo considerado________ e o valor da concentração de íons OH–, em mol/L_________, 10–7 .
As lacunas são preenchidas, respectivamente, por:
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Uma síntese que pode ser empregada para a formação do metanol, (CH3OH), um álcool de ação corrosiva e efeitos tóxicos, é a reação em equilíbrio químico entre os gases monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H2), representada pela equação:
CO (g) + 2H2 (g) ⇌ CH3OH (g) ∆H = −616 kJ/mol
Em um estudo do modelo explicativo da cinética de formação do metanol, a partir do monóxido de carbono e hidrogênio, foram empregadas certas quantidades estequiométricas dos reagentes e observou-se que a taxa de consumo do gás hidrogênio era de 4 × 10–1 mol/s.
A taxa de formação do metanol nessa reação foi de
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Uma síntese que pode ser empregada para a formação do metanol, (CH3OH), um álcool de ação corrosiva e efeitos tóxicos, é a reação em equilíbrio químico entre os gases monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H2), representada pela equação:
CO (g) + 2H2 (g) ⇌ CH3OH (g) ∆H = −616 kJ/mol
Considerando que a reação descrita no texto ocorre em sistema fechado, para aumentar o rendimento da produção nesse sistema é preciso