O ácido úrico está entre as substâncias naturalmente produzidas pelo nosso organismo. Ele é formado pela quebra das moléculas de purina (proteína contida em muitos alimentos) por ação da enzima xantina oxidase. Depois de utilizadas, as purinas são degradadas e transformadas em ácido úrico. Sabendo que o ácido úrico apresenta a seguinte fórmula estrutural:
Três afirmações foram feitas:
1) Todos os carbonos da estrutura do ácido úrico têm hibridização sp2.
2) A molécula do ácido úrico possui, no total, 13 ligações π e 3 ligações π.
3) Na estrutura do ácido úrico, podemos identificar apenas um carbono terciário.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
O aspartame é um adoçante muito utilizado para substituir o açúcar. No entanto, ele não deve ser utilizado em receitas de bolo, porque se decompõe em temperaturas elevadas, gerando fenilalanina, aspartato e metanol, perdendo, assim, a capacidade de adoçar. As fórmulas estruturais do aspartame, fenilalanina e aspartato são apresentadas abaixo.
De acordo com o texto e as fórmulas estruturais, assinale a alternativa correta
A dopamina é um neurotransmissor da família das catecolaminas. Essa substância está envolvida no controle de movimentos, aprendizado, humor, emoções, cognição, sono e memória. A desregulação da dopamina no organismo está relacionada a transtornos neuropsiquiátricos, como ‘Mal de Parkinson’. Sabendo que a dopamina apresenta a seguinte fórmula estrutural:
Três afirmações foram feitas:
1) Segundo a nomenclatura IUPAC, o nome da dopamina é 3-(2-aminopropil) benzeno-1,2-diol.
2) A dopamina é um composto aromático.
3) A dopamina apresenta três ligações π
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):.
A ritalina é uma anfetamina prescrita para adultos e crianças portadores de transtorno de déficit de atenção e hiperatividade. Tem o objetivo de melhorar a concentração, diminuir o cansaço e acumular mais informação em menos tempo. Sabendo que a ritalina apresenta a seguinte fórmula estrutural:
É correto afirmar que este composto possui os grupos funcionais:
As pilhas de lítio-iodo possuem o formato de moedas pequenas e foram desenvolvidas, principalmente, para serem usadas em marca-passos cardíacos, já que são bem leves, seguras (não liberam gases), têm boa durabilidade (cerca de 8 a 10 anos) e fornecem uma voltagem de 2,8 V. Os eletrodos são formados por lítio e um complexo de iodo, que ficam separados por uma camada cristalina de iodeto de lítio que permite a passagem da corrente elétrica.
A reação que ocorre numa bateria de lítio-iodo é representada pela equação:
2 Li(s) + I2(s) → 2 LiI(s)
Analisando a reação redox acima, é correto afirmar que:
O óxido de titânio (IV), TiO2, apresenta uma grande variedade de aplicações. Na indústria alimentícia, é usado como corante alimentar em pastilhas, gelados brancos e até no leite. Esse óxido pode ser produzido pela reação:
TiCl4(g) + 2 H2O(g) → TiO2(s) + 4 HCl(g)
Calcule o ∆Hr° para esta reação conhecendo as entalpias de formação:
∆Hf° (TiCl4,g) = –763 kJ.mol–1 ; ∆Hf° (TiO2,s) = –945 kJ.mol–1
∆Hf° (H2O,g) = –242 kJ.mol–1 ; ∆Hf° (HCl,g) = –92 kJ.mol–1;