Cavernas em regiões onde predomina o mineral calcário geralmente apresentam estruturas chamadas de estalagmites, presas no teto, e estalactites, formadas no chão. O calcário é constituído de um composto “A”, muito pouco solúvel em água. O processo de formação dessas estruturas começa com a degradação da matéria orgânica existente nas camadas superiores do solo, com a consequente formação de gás carbônico. O gás carbônico em presença da água da chuva forma um composto “B”. Este composto “B” percola o solo, onde existe a caverna, reage com o calcário e forma o composto “C”, que só é estável em solução aquosa. A solução aquosa do composto “C”, em temperatura acima de 25 ºC, se decompõe dando origem aos compostos “A” e “B”. Parte do composto “A” fica retida no teto da caverna, dando origem às estalagmites. As gotas contendo “C” que chegam ao chão, por decomposição, formam as estalactites.
Com base no texto, as fórmulas químicas que representam corretamente os compostos “A”, “B” e “C” são, respectivamente,
Abaixo estão representadas as configurações eletrônicas de algumas espécies, aqui denominadas X, Y e Z.
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Com base nas configurações eletrônicas, é correto afirmar que
Na temperatura de 25 ºC, misturaram-se 100 mL de solução de hidróxido de bário 3,90 mol L-1 e 100 mL de ácido clorídrico 5,80 mol L-1.
O pH da mistura final é de aproximadamente
Até 2011, a produção nacional de ácido sulfúrico era de 7,5 milhões de toneladas/ano, e o Brasil ocupava a 8ª posição mundial. O processo atual de obtenção do ácido sulfúrico usa como matéria prima o enxofre. As reações a seguir mostram a obtenção do ácido sulfúrico a partir do enxofre.
Etapa I: S(g) + O2(g) → SO2(g) ΔH° = -297 kJ/mol
Etapa II: SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) ΔHº = -98 kJ/mol
Etapa III: SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) ΔHº = -130 kJ/mol
Reação Global: S(g) + 3/2 O2(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
Industrialmente, na etapa II é usado o óxido de vanádio(V) sólido que atua adsorvendo moléculas na sua superfície, facilitando a formação do complexo ativado.
Com base nas informações acima, considere as afirmativas a seguir:
I. A eficiência da reação de formação do trióxido de enxofre aumenta com o aumento de pressão.
II. O uso de óxido de vanádio(V) aumenta a velocidade da reação de formação do SO3.
III. A variação de entalpia da reação global seria menor se o óxido de vanádio(V) não fosse usado na reação de formação do SO3(g).
Está/Estão corretas(s) a(s) afirmativa(s)
A galvanoplastia usa a eletrólise com eletrodos ativos (não inertes) para depositar uma fina camada de metal em outro. Os objetivos desse processo são refinamento de metais ou de melhorar o aspecto final ou a resistência à corrosão do metal a ser galvanizado. A figura abaixo representa uma célula eletrolítica com eletrodos ativos de cobre e uma solução aquosa de sulfato de cobre (II). A solução aquosa de íons de Cu2+ é de cor azul.
Dados: Potencial padrão de redução
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu(s) E0red = +0,34 V
2 H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2 OH– (aq) E0red = -0,83 V
O2(g) + 4H+ (aq) + 4e– → 2H2O(l) E0red = +1,23 V
Com base na figura, são feitas as seguintes afirmações:
I. No caso de eletrodeposição de cobre, a peça a ser galvanizada deverá estar conectada no cátodo.
II. Após algum tempo de aplicação da eletrólise, a cor azul da solução de Cu2+ fica menos intensa.
III. No caso de refinamento do cobre impuro, a barra com impurezas deverá estar conectada no polo negativo da célula eletrolítica.
Está/Estão correta(s) a(s) afirmativa(s)
Atualmente o composto (a) é usado como aditivo na gasolina para que esta se comporte adequadamente na combustão que acontece dentro do cilindro do motor. A tendência a não detonar é indicada pela octanagem da gasolina. Cada hidrocarboneto puro tem uma octanagem característica. A octanagem do composto (b) é maior que a do (c). Aos hidrocarbonetos aromáticos correspondem índices de octanas superiores a 100.
Considere os compostos citados no texto e as fórmulas estruturais dadas a seguir:
Sobre os compostos citados e suas fórmulas estruturais, são feitas as seguintes afirmativas:
I. o composto (a) é uma cetona.
II. hidrocarbonetos mais ramificados apresentam maiores octanagens.
III. o composto (d) é um hidrocarboneto aromático.
IV. o nome do composto (c) é 2,2,4-trimetilpentano.
Estão corretas apenas as afirmativas