Geralmente, reações orgânicas possuem a característica de serem lentas; por isso, em vários casos é necessário a adição de catalizadores. Considere as reações a seguir.
I - H3C – CH = CH – CH3 + Cl2 cat. H3C – CHCl – CHCl – CH3
II -
III - CH3 – CHCl – CH3 + KOH → KCl + H2O + CH3 – CH = CH2
Essas reações podem ser classificadas, respectivamente, como:
Em 13 de setembro de 2017 completou 30 anos o maior acidente nuclear em área urbana, ocorrido em Goiânia, com Césio 137. O gráfico a seguir apresenta a velocidade de desintegração desse elemento.
Qual é o tempo, em anos, necessário para que 93.75% de Césio-137 se desintegrem?
Sempre que se fala em bombas de fusão e fissão nucleares, a famosa equação de Einstein E = mc2 volta aos noticiários.
Essa equação comprova que
Uma mistura é chamada solução quando se tem duas ou mais substâncias em um mesmo recipiente com apenas uma fase. Considere as soluções aquosas com os devidos sais, em recipientes diferentes com diferentes valores de pH: NH4Br, CH3COONa, Na2CO3, K2SO4, NaCN.
Em relação às soluções salinas apresentadas, verifica-se que
Biologicamente, os fármacos são absorvidos essencialmente em meio aquoso, a partir do trato gastrointestinal (estômago e intestino). Sabe-se que um dos mecanismos de absorção pela mucosa do estômago e intestino baseia-se no fato de a molécula estar na sua forma neutra e que o pH do estômago varia entre 1 e 3e o do intestino pode ir até 8,4. A seguir, tem-se o equilíbrio das reações dos fármacos aspirina (ácido acetilsalicílico) e anfetamina, em meio aquoso.
Equilíbrio químico para a aspirina em meio aquoso
Equilíbrio químico para a anfetamina em meio aquoso
Considerando as informações do enunciado e as equações em equilíbrio dos fármacos, pode-se dizer que
O ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, é a mais popular das vitaminas. Está presente em frutas cítricas e alguns vegetais, sendo a acerola uma das frutas que possuem a maior concentração de vitamina C.
Considerando a fórmula estrutural da vitamina C, acima, pode-se dizer que