Michael Faraday, que fazia pesquisas em física e química, em 1833, passou a estudar a condução de eletricidade por soluções de sais em água e de sólidos, como o gelo, e por sais minerais fundidos. Chegou à conclusão que havia uma relação quantitativa entre a quantidade de uma substância decomposta e a quantidade de eletricidade que passava através da solução quando fazia sua eletrólise numa célula eletrolítica.
Disponível em: http://www.joalheiros.net/artigos/21-a-historia-da-quimica-na-joalheria/147-faraday-e-a-eletroquca.html. Acesso em: 20 jan. 17. (adaptado)
A partir do proposto no texto, um experimento foi montado com sal de nitrato de prata.
A partir do experimento realizado, das semi-reações de redução e seus respectivos potencias padrão, julgue as afirmativas que se seguem:
I. A diferença de potencial envolvida é igual a – 0,43 volts, caracterizando o sistema como não espontâneo.
II. A quantidade de elétrons para que 1,08g do metal seja produzido será aproximadamente 6x1021 elétrons.
III. O eletrodo indicado por 1 é o polo positivo, chamado cátodo onde ocorre oxidação e produção de substância gasosa.
IV. A densidade relativa do gás produzido pelo sistema em relação a densidade do ar é aproximadamente 1,6.
V. A massa de metal e o volume de gás produzido quando 0,1mol de elétrons passar pelo sistema será respectivamente 10,8g e 2,5L nas condições ambientes.
Das assertivas expostas é correto apenas o que se afirmar em:
A volumetria por precipitação consiste em um método de titulação na qual reações de precipitação formam um precipitado pouco solúvel. Uma solução (titulante) reage quantitativamente com a amostra formando um corpo de fundo, devido à diferença de Kps entre a solução e o produto. Essas titulações não utilizam indicadores gerais, pois necessitam de um reagente específico para cada titulação, dependendo da reação química que lhes servem de base.
Com o objetivo de determinar a concentração de íons prata (Ag+) numa solução de nitrato de prata, tomou-se uma alíquota de 20mL dessa solução e utilizando 30mL de solução de iodeto de potássio 0,1mol/L.
DADOS:
Kps do AgI = 1x10-16
MASSAS MOLARES:
KI = 166g/mol
AgNO3 = 170g/mol
AgI = 235g/mol
KNO3 = 101,1g/mol
Com base nos dados sobre titulação e outros temas pertinentes ao assunto, marque a alternativa correta:
Hibridização é o processo de formação de orbitais eletrônicos híbridos. Em alguns átomos, os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³. A hibridização sp³ é uma mistura de um orbita s com três orbitais p, originando quatro orbitais híbridos iguais, e cada orbital possui um elétron originando uma repulsão, onde essas cargas estão dirigidas do “centro de um tetraedro para cada um de seus vértices” originando novos orbitais que formam entre si ângulos de 109⁰ 28’.
Sobre este assunto são feitas afirmações, marque a alternativa incorreta:
Os antiácidos neutralizam a hiperacidez gástrica através de uma reação direta com o ácido clorídrico. Essa capacidade neutralizante varia de acordo com a dosagem e associações. O hidróxido de alumínio reduz a carga ácida total em virtude da reação de neutralização do ácido clorídrico. Desta forma as quantidades de íons hidrogênio, para retrodifusão através da mucosa gastrintestinal, diminuem.
http://www.medicinanet.com.br/bula/2721/hidroxido_de_aluminio.htm
Com a finalidade de analisar uma amostra de certo medicamento contendo hidróxido de alumínio, determinou-se experimentalmente por meio de titulação que usando 20mL de ácido clorídrico e 0,15mol/L de concentração, obteve-se como resultado massa de aproximadamente 70,2mg do medicamento de uma amostra de 30mL.
A partir do método realizado, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. A solução ácida é o titulante e a solução básica é o titulado.
II. É um método de titulação ácido-base, no qual ocorre reação de neutralização ou salificação.
III. A concentração comum da solução é de 2,34g/L.
IV. A concentração de ânions cloreto ao final da titulação será de 0,06mol/L
Das afirmativas citadas anteriormente estão corretas:
Uma determinada revendedora de carros divulga um panfleto com dicas e truques com a finalidade de ensinar os motoristas como aproveitar ao máximo o combustível e economizar dinheiro. A primeira dica (e a única que será apresentada) diz:
I. Encha o tanque pela manhã (cedo).
Na parte da manhã, a temperatura ambiente e a do solo estão mais baixas, consequentemente, a temperatura do combustível também é menor, já que os postos possuem os depósitos debaixo da terra. Isso faz com que a densidade do combustível seja menor, ou seja, você terá mais concentração de combustível por litro.
Após analisar a dica apresentada, marque a opção correta.