Considere os seguintes compostos orgânicos:
I – etilmetilamina
II – heptan-2-ona
III – pent-2-eno
IV- propilamina
V- butanoato de metila
VI - heptan-3-ona
VII – ácido pentanoico
Identifique o que for correto.
O tetróxido de dinitrogênio N2O4 é um gás que se liquefaz a 21ºC e se congela a -11ºC. O N2O4 forma uma mistura em equilíbrio com o seu monômero, o dióxido de nitrogênio (NO2). Uma diferença marcante entre essas duas moléculas: N2O4 é incolor, enquanto NO2 é marrom.
Partindo de 4 mols de NO2 (g), a uma dada temperatura, em um recipiente de 500 mL, encontra-se, em equilíbrio 184g de N2O4 (g). A constante de equilíbrio Kc (em termos de concentração), à mesma temperatura, para o equilíbrio, será igual a:
Dados: massas molares N=14g/mol O=16g/mol
2 NO2 (g) ↔ N2O4 (g)
As essências são usadas na indústria alimentícia porque são capazes de conferir variados aromas e sabores aos produtos artificiais. Nos alimentos naturais, o sabor depende de uma série de compostos químicos como os açúcares, responsáveis pelos sabores adocicados e os ácidos, que dão o sabor azedo. Já nos alimentos industrializados, é preciso usar extratos naturais ou flavorizantes para se chegar a um gosto semelhante ao real. Por exemplo, o sabor e aroma de fruta, adicionados aos sucos artificiais, gomas de mascar, bombons, gelatinas, sorvetes e iogurtes, são efeitos das essências de ésteres. Confira alguns exemplos:
• Acetato de pentila: esse aromatizante do grupo de ésteres é responsável pelo aroma artificial de banana nos produtos.
• Etanoato de butila: é a essência que dá o sabor de maçã verde às gomas de mascar, balas, sucos, entre outros.
• Butanoato de etila: esse é o éster utilizado nos alimentos para fornecer o aroma de abacaxi.
• Metanoato de etila: o metanoato de etila está presente nos itens com aroma artificial de groselha.
• Acetato de propila: a presença desse éter nos alimentos confere-lhes o sabor artificial de pera.
Das reações abaixo, a que representa a formação do éster responsável pelo aroma artificial de groselha é
O fosfato de sódio pode ser produzido pela reação entre soda cáustica e ácido fosfórico , segundo a equação não balanceada
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
Considere a mistura de 10 mols de hidróxido de sódio com 2,5 mols de ácido fosfórico. Marque a alternativa que contenha a massa em gramas do reagente que sobrará após o término da reação, o reagente limitante e o número de mols do fosfato de sódio formado. Dados: Na=23g/mol O=16g/mol H=1g/mol P=31g/mol
Considere quatro soluções aquosas:
I - 1,0 mol/L de cloreto de sódio (α=100%).
II - 2,4 mol/L de glicose.
III - 0,6 mol/ L de cloreto de magnésio (α=100%).
IV – 0,3 mol/ L de sulfato de alumínio (α=100%).
Analise as afirmativas e marque a única correta.
Há centenas de anos, o sabão era feito a partir da fervura de gordura animal com água e cinzas. Hoje sabemos o princípio geral da esterificação e podemos dizer que a produção de sabão se dá pelo processo oposto, ou seja, pela hidrólise de um óleo ou uma gordura.
Assinale a alternativa que contém a substância mais apropriada para ser usada como sabão.