Assinale a opção que apresenta o ácido mais forte, considerando que todos se encontram nas mesmas condições de concentração, temperatura e pressão.
A solução aquosa 6% em massa de água oxigenada (H2O2) é geralmente empregada como agente branqueador para tecidos e cabelos. Pode-se afirmar que a concentração aproximada dessa solução aquosa, expressa em volumes, é
A 25 °C, três frascos (I, II e III) contêm, respectivamente, soluções aquosas 0,10 mol L-1 em acetato de sódio, em cloreto de sódio e em nitrito de sódio.
Assinale a opção que apresenta a ordem crescente CORRETA de valores de pHx (x = I, II e III) dessas soluções, sabendo que as constantes de dissociação (K), a 25 °C, dos ácidos clorídrico (HCl), nitroso (HNO2) e acético (CH3COOH), apresentam a seguinte relação:
KHCl > KHNO2 > KCH3COOH
A 25 °C, as massas específicas do etanol e da água, ambos puros, são 0,8 g cm-3 e 1,0 g cm-3 respectivamente. Adicionando 72 g de água pura a 928 g de etanol puro, obteve-se uma solução com 1208 cm3 de volume.
Assinale a opção que expressa a concentração desta solução em graus Gay-Lussac (°GL).
Considere a energia liberada em
I. combustão completa (estequiométrica) do octano e em
II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.
Assinale a opção que apresenta a razão CORRETA entre a quantidade de energia liberada por átomo de hidrogênio na combustão do octano e na célula de combustível. Dados: Energias de ligação, em kJ mol-1
C – C 347 H – H 436
C – H 413 H – O 464
C = O 803 O = O 498
Em um experimento eletrolítico, uma corrente elétrica circula através de duas células durante 5 horas. Cada célula contém condutores eletrônicos de platina. A primeira célula contém solução aquosa de íons Au3+ enquanto que, na segunda célula, está presente uma solução aquosa de íons Cu2+.
Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na primeira célula, assinale a opção que corresponde à massa de cobre, em gramas, depositada na segunda célula eletrolítica.