INSTRUÇÃO: Responder à questão com base nas informações a seguir.
Três amostras líquidas, identificadas pelas letras A, B e C, foram testadas por meio de indicadores ácido-base. Os resultados são apresentados no quadro a seguir:
A análise dos resultados permite concluir que as amostras A, B e C são, respectivamente,
INSTRUÇÃO: Responder à questão com base no texto a seguir.
“Grande parte do interesse pelo sal, como os experimentos dos antigos chineses com o salitre, visava proporcionar aos militares métodos mais eficientes de detonar coisas e gente. No século XIX, descobriuse que o clorato de potássio produzia uma explosão maior que a pólvora tradicional, o nitrato de potássio. E o magnésio tinha propriedades explosivas ainda mais impressionantes.”
KURLANSKY, Mark. Sal: uma história do mundo. São Paulo: SENAC, 2004. p. 291.
O sal que produzia maior explosão provém da reação entre as substâncias de fórmulas
Uma das consequências do terremoto em Fukushima, no Japão, em março de 2011, foi o acidente em usinas nucleares. Nessas usinas, a energia é obtida a partir do bombardeamento de Urânio-235, de modo que, ao formar um núcleo instável, esse se fragmenta em dois núcleos distintos, liberando novos nêutrons que colidirão com outros núcleos sucessivamente, em uma reação em cadeia. A alta energia liberada nesse processo aquece água que vaporiza e coloca em movimento turbinas, produzindo energia elétrica.
Com base nessas informações, é correto afirmar que
Adicionou-se uma porção de magnésio a uma solução de ácido clorídrico em um frasco de erlenmeyer. Na boca do frasco adaptou-se um balão de borracha bastante flexível. Após algum tempo, o balão encheuse de gás. O balão ascendeu após ter sua ponta amarrada e ser solto no ar. Ao se aproximar dele um palito de fósforo aceso, o balão explodiu.
Com base nessas informações, é correto afirmar que
Comparando-se o elemento químico que se localiza no grupo 1 e 4º. período da Tabela Periódica com o elemento que se localiza no grupo 16 e 2º. período, é correto afirmar que
Uma amostra de alumínio comercial, de massa igual a 10,0g, foi dissolvida em ácido adequado, e a solução resultante foi eletrolisada até a deposição total de alumínio, mediante a passagem de 1 mol de elétrons pelo circuito.
O percentual de pureza aproximado do alumínio comercial é