Um estudante foi ao laboratório e realizou uma série de experimentos para identificar um determinado composto químico. As observações sobre esse composto estão descritas abaixo:
Observação 1 Possuía propriedades corrosivas.
Observação 2 Possuía alta solubilidade em água.
Observação 3 O papel de tornassol ficou vermelho em contato com ele.
Observação 4 Apresentou condução de correte elétrica quando dissolvido em água.
Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar que o composto analisado é:
O mercúrio é um elemento químico que apresenta como temperaturas de fusão -38 °C e de ebulição, 357 °C. Forma liga metálica facilmente com muitos outros metais, como o ouro ou a prata, produzindo amálgamas.
Sobre o mercúrio é correto afirmar que:
O selênio quando combinado com enxofre forma o sulfeto de selênio, substância que apresenta propriedades antifúngicas e está presente na composição de xampus anticaspa.
Qual o tipo de ligação química existente entre os átomos de enxofre e selênio?
Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions de carga unitária dissociam-se quase completamente, já sais contendo cátions e ânions com uma carga ≥ 2 estão muito menos dissociados.
Com base nessa informação, marque a alternativa na qual está o sal cuja solução deve apresentar a maior quantidade de íon metálico livre.
Um estudante realizou um experimento em laboratório para obter cafeína a partir do chá preto. Para isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema abaixo.
Assinale a alternativa que contém os nomes dos processos de separação das etapas 1 e 2, respectivamente: