Leia o texto para responder à questão.
Os átomos de alguns elementos químicos apresentam a propriedade de, por meio de reações nucleares, transformar massa em energia. O processo ocorre espontaneamente em alguns elementos, porém, em outros precisa ser provocado por meio de técnicas específicas.
Existem duas formas de obter essa energia:
• fissão nuclear, em que o núcleo atômico se divide em duas ou mais partículas; e
• fusão nuclear, na qual dois ou mais núcleos se unem para produzir um novo elemento.
A fissão do átomo de urânio é a principal técnica empregada para a geração de eletricidade em usinas nucleares e também pode ser usada em armas nucleares.
A fissão do urânio (U) pode ser provocada pelo bombardeamento de nêutrons (n) e pode ser representada pela equação:
No ano de 1945, bombas nucleares destruíram as cidades japonesas de Hiroshima e Nagasaki, impressionando o mundo pelo seu poder de devastação.
Assinale a alternativa que corresponde, de forma correta e respectivamente, à guerra em questão e ao país que lançou as bombas.
A palavra petróleo deriva do latim petra (pedra) e oleum (óleo), em sentido literal, “óleo que vem da pedra”. Hoje, é uma das matérias primas mais importantes da civilização moderna e necessária para a obtenção de vários produtos como plásticos, tintas, detergentes, farmacêuticos, entre outras aplicações.
Ele é formado
Além do carvão mineral, há também o carvão vegetal, que é produzido pela carbonização de madeiras.
Quanto a utilização dessas fontes de energia, é correto afirmar que
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Na fotossíntese realizada pelos seres fotossintetizantes, com exceção das bactérias, o gás carbônico (CO2) e a água (H2O) são usados para a síntese de carboidratos, geralmente a glicose. Nesse processo, há a formação de oxigênio (O2), que é liberado para o meio.
A equação mostra que o gás carbônico e a água são convertidos em glicose, havendo liberação de oxigênio.
6 CO2 + 12 H2O → C6H12O6 + 6 O2 + 6 H2O
http://tinyurl.com/kyecb4o%20Acesso%20em:%2019.02.2016.%20 Adaptado.
A equação química descrita no texto, apresenta, exatamente,
Leia o texto para responder à questão.
Para formar as mais diversas substâncias que nos cercam, ligações químicas são quebradas e outras são formadas por meio das reações. A energia envolvida no rompimento de certa quantidade de ligações químicas entre átomos, a temperatura de 25 °C e pressão de 1 atmosfera, damos o nome de energia de ligação.
A quebra das ligações dos reagentes é um processo endotérmico, ou seja, necessita de calor para que aconteça.
Já a formação das ligações nos produtos, para formar novas moléculas, é um processo exotérmico, ou seja, libera energia quando isso ocorre.
Portanto, o cálculo da variação de energia da reação (ΔE) é dado pela soma da energia absorvida no rompimento das ligações dos reagentes com a energia liberada na formação das ligações dos produtos.
Para entendermos como se determina a variação de energia da reação, veja o exemplo da reação de formação do HCl (g):
H – H (g) + Cl – Cl (g) → 2 H – Cl (g) ΔE = ?
Nesse caso, para romper uma certa quantidade de ligações H – H, é necessário a absorção de 436,0 kJ (valor positivo) e, para romper a mesma quantidade de ligações de Cl – Cl, absorve-se 242,6 kJ (valor positivo). Somando esses dois valores, obtemos a quantidade de energia absorvida para quebrar as ligações dos reagentes: + 678,6 kJ.
Como a energia é absorvida, o resultado é positivo, portanto, um processo endotérmico.
Já na formação da mesma quantidade de ligações H – Cl, é liberada 431,8 kJ (valor negativo). Como temos o dobro de H – Cl, em relação as quantidades de H2 e Cl2 (1 H2 + 1 Cl2 → 2 HCl), temos – 863,6 kJ.
Como a energia é liberada, o resultado é negativo, portanto, um processo exotérmico.
Agora, para o cálculo da variação de energia da reação, somamos os valores encontrados.
http://tinyurl.com/hcauh4j%20Acesso%20em:%2010.02.2016.%20 Adaptado.
De acordo com o texto, assinale a alternativa correta.
Leia o texto para responder à questão.
Para formar as mais diversas substâncias que nos cercam, ligações químicas são quebradas e outras são formadas por meio das reações. A energia envolvida no rompimento de certa quantidade de ligações químicas entre átomos, a temperatura de 25 °C e pressão de 1 atmosfera, damos o nome de energia de ligação.
A quebra das ligações dos reagentes é um processo endotérmico, ou seja, necessita de calor para que aconteça.
Já a formação das ligações nos produtos, para formar novas moléculas, é um processo exotérmico, ou seja, libera energia quando isso ocorre.
Portanto, o cálculo da variação de energia da reação (ΔE) é dado pela soma da energia absorvida no rompimento das ligações dos reagentes com a energia liberada na formação das ligações dos produtos.
Para entendermos como se determina a variação de energia da reação, veja o exemplo da reação de formação do HCl (g):
H – H (g) + Cl – Cl (g) → 2 H – Cl (g) ΔE = ?
Nesse caso, para romper uma certa quantidade de ligações H – H, é necessário a absorção de 436,0 kJ (valor positivo) e, para romper a mesma quantidade de ligações de Cl – Cl, absorve-se 242,6 kJ (valor positivo). Somando esses dois valores, obtemos a quantidade de energia absorvida para quebrar as ligações dos reagentes: + 678,6 kJ.
Como a energia é absorvida, o resultado é positivo, portanto, um processo endotérmico.
Já na formação da mesma quantidade de ligações H – Cl, é liberada 431,8 kJ (valor negativo). Como temos o dobro de H – Cl, em relação as quantidades de H2 e Cl2 (1 H2 + 1 Cl2 → 2 HCl), temos – 863,6 kJ.
Como a energia é liberada, o resultado é negativo, portanto, um processo exotérmico.
Agora, para o cálculo da variação de energia da reação, somamos os valores encontrados.
http://tinyurl.com/hcauh4j%20Acesso%20em:%2010.02.2016.%20 Adaptado.
No exemplo descrito no texto, a energia envolvida na reação descrita, ΔE, é