Considere que 0,90 mol de um gás ideal de uma substância A está no interior de um recipiente de volume V0 = 20 litros, na temperatura de 25 ºC (ou 298 K) e pressão de 1,0 atm. Quando o recipiente é aquecido até a temperatura de 127 ºC, o volume final do recipiente é 20% maior que o inicial, e ocorre uma reação química em que a substância A se transforma completamente no gás ideal B de acordo com a reação química A → 2B. Portanto, na temperatura final, haverá o dobro de moléculas de B em relação ao que havia inicialmente de moléculas de A. Use o valor da constante dos gases R = 0,080 atm.L.K-1.mol-1.
Com base nas informações apresentadas, a pressão final no interior do recipiente, em atmosferas, arredondada para 2 algarismos significativos, é:
No metabolismo de carboidratos, a glicose (C6H12O6) é convertida em piruvato (CH3COCOO–) que, por sua vez, em condições anaeróbicas, é transformado em lactato (CH3COHCOO–) pelo dinucleotídeo de adenina e nicotinamida (NADH), como indicado na equação a seguir:
CH3COCOO– + NADH → CH3COHCOO– + NAD+
Considerando as semirreações do processo redox como:
CH3COCOO– + 2 H+ + 2 e– → CH3COHCOO– E’0 = – 0,185 V
NAD+ + 2 H+ + 2 e– → NADH E’0 = – 0,320 V
onde E’0 corresponde ao potencial padrão de redução em meios biológicos (ou seja, 37 ºC, na concentração de 1 mol L–1).
Assinale a alternativa que apresenta o valor do ΔE’0 (em volts) para o processo indicado na equação global.
Eventos climáticos extremos têm sido cada vez mais frequentes, provocando alagamentos em vias públicas e residências. Para higienização de ambientes e mobiliários, recomenda-se o uso de água sanitária diluída na proporção de 1 litro de água sanitária para 4 litros de água.
Se essa solução for preparada utilizando-se hipoclorito de sódio (sólido), qual é a massa (em gramas) de NaClO que seria necessária ao preparo de 1 litro de solução?
Dados:
Massas molares (g mol–1): Na = 23,0; Cl = 35,5; O = 16,0; H = 1,0
Água sanitária comercial: Teor de cloro ativo = 2 % (m/V)
Água sanitária comercial: Concentração de NaClO = 4,2 % (m/V)
O ácido hipocloroso (HClO) é um oxidante forte que pode substituir o hipoclorito de sódio (NaClO) como desinfetante e alvejante. O HClO pode ser obtido de acordo com a seguinte equação:
Cl2 + 2 H2O → HClO + H3O+ + Cl–
Em relação ao equilíbrio químico da reação de obtenção do HClO, assinale a alternativa que apresenta corretamente a aplicação do Princípio de Le Chatelier.
Alguns fármacos possuem sabor desagradável, o que dificulta a utilização em formas farmacêuticas líquidas. Nesses casos, para disfarçar o sabor desagradável, são utilizados flavorizantes que são substâncias, de origem natural ou sintética, capazes de alterar o sabor e o aroma de outras substâncias.
O aroma e o sabor de maçã são atribuídos ao 3-metilbutanoato de isopentila, cuja fórmula molecular é:
O óleo essencial é um líquido volátil, de aspecto oleoso e aroma agradável, extraído de plantas e que apresenta composição química muito complexa. Apesar disso, as essências são geralmente associadas a seus componentes majoritários cuja estrutura química, grupos funcionais e disposição no espaço (estereoisomeria) são responsáveis pelo odor, sabor e efeitos terapêuticos de cada óleo. A figura a seguir apresenta as estruturas químicas dos componentes majoritários dos extratos de algumas plantas.
O composto que apresenta ligação dupla de configuração trans está presente no óleo essencial de: