Considerando o tema calor, uma situação crítica que enfrenta o planeta em muitas das regiões desenvolvidas e outras, está relacionado ao aumento brusco do teor de dióxido de carbono (CO2) na atmosfera, tendo como consequência efeitos deletérios à vida humana, animal e vegetal.
Assim, é correto afirmar que, quando a energia interna de um sistema aumenta por transferência de energia, apenas na forma de calor, o parâmetro que se pode medir, e que aumentando tende a aumentar a entalpia proporcionalmente é
O hipoclorito de sódio (NaOCl) é um composto de cloro com forte poder oxidativo. Por isto é muito utilizado como: alvejante de roupas, higienizador de superfícies e de alimentos, e na desinfecção de água para o consumo humano. No tratamento da água, por exemplo, garante a eliminação de patógenos durante o armazenamento e o transporte da água até as residências. Este produto é comercializado em concentração da ordem de 2,5% (m/m), podendo ser produzido a partir da reação da espécie química cloro com solução de hidróxido de sódio.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa que contenha a reação que representa a formação do alvejante.
A reação de transesterificação é utilizada na modificação da estrutura química do óleo vegetal, de modo a torná-lo com propriedades físico-químicas compatíveis com as do óleo diesel. A reação ocorre entre as espécies químicas: triglicerídeo (vide estrutura geral na figura) com um álcool (R’OH), na presença de catalizador. Os produtos dessa reação são: ésteres alquílicos de ácidos graxos (RCOOR’) e glicerol (CH2 (OH)CH(OH)CH2(OH)); produtos principais da reação.
Considerando o exposto e as leis químicas, assinale a alternativa que contenha a estequiometria que define a reação química, após o balanceamento da equação química.
Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos apenas por carbono (C) e hidrogênio (H). Essa classe de compostos é bastante ampla dada a estrutura eletrônica do átomo de C. Pertencendo ao grupo 14 da tabela periódica, o C pode compartilhar seus 4 elétrons de valência e formar quatro ligações covalentes fortes. Os átomos de C podem, ainda, ligarem-se uns aos outros formando cadeias longas, lineares, ramificadas e cíclicas. O átomo de carbono pode ainda utilizar duas ou mais de suas valências para formar ligações com um segundo átomo de carbono formando as, denominadas, cadeias insaturadas. Dada a grande possibilidade de conectividade, compostos com mais de três átomos de C podem apresentar a mesma fórmula molecular, porém, apresentando estruturas diferentes, as quais são denominados de isômeros.
Considerando o exposto, é correto afirmar que o hidrocarboneto de fórmula C4H8 apresenta um total de
Considerando o conceito de equilíbrio ácido-base, apreendidos na etapa do ensino médio, ao se preparar uma solução aquosa, com água pura, adicionada de um sal de um ácido orgânico fraco (pka= 4,75), do tipo LiAc (Ac = CH3COO-), após o estabelecimento do equilíbrio químico a T= 25 ºC, é correto afirmar que o pH da solução resultante é
(Dados: 1- CH3COO- + H+ ⇆ CH3COOH; 2- H2O ⇆ OH- + H+)