A reação de combustão completa do gás metano é representada pela equação não balanceada:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Se colocarmos para reagir 32 g de CH4 e 130 g de O2, a massa de água (máxima) produzida será de:
Considere a seguinte reação química:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=-111kj
Que efeito o aumento do volume do recipiente da reação terá sobre a [NH3] no equilíbrio?
Tem-se a tabela com calores de fusão e vaporização:
P.F = ponto de fusão; P.E = ponto de ebulição.
As energias, em kJ, para derreter 72 g de gelo a 0 ºC e ebulir 23 g de etanol (C2H5OH) a 78,5 ºC são, respectivamente:
O gráfico de solubilidade para algumas substâncias está representado a seguir:
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/estudo-grafico-coeficiente-solubilidade.htm
A massa aproximada de KCl que pode ser dissolvida para formar uma solução saturada a 100 ºC e a massa de solução saturada de Pb (NO3)2 a 60 ºC são, respectivamente
Para vaporizar um líquido, as forças intermoleculares que mantêm as moléculas unidas devem ser superadas. Quanto mais fortes essas forças, mais energia e uma temperatura mais alta são necessárias, levando a um ponto de ebulição mais alto. Considere os seguintes compostos orgânicos:
Se colocarmos os compostos em ordem crescente de ponto de ebulição, teremos:
O H2O é uma substância que, no passado, se acreditava ser exclusiva do planeta Terra. Após quase um século de exploração espacial, foi descoberto que o H2O é uma das substâncias mais comuns no sistema solar, tendo sido observada em corpos celestes como Marte e em algumas luas de Júpiter e de Saturno.
Observe o diagrama de fases do H2O
Fonte: https://ergodic.ugr.es/termo/lecciones/water1.html. Acesso em: 28 set. 2022.
Sobre o estado físico da substância H2O na superfície do lado escuro da Lua Terrestre, onde a temperatura é -190 ºC e a pressão atmosférica é praticamente nula, é CORRETO afirmar que