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O nitrito de sódio, NaNO– , possui diversas aplicações. É utilizado na obtenção de diversos corantes e também como conservante de salames, linguiças, salsichas e de outros produtos derivados da carne na indústria alimentícia. Suas soluções aquosas são alcalinas: uma solução a 10% (m/V) apresenta, a 25 °C, pH ≈ 9.
Sabendo que, a 25 °C, o produto iônico da água, Kw, é igual a 1 × 10–14, é correto afirmar que a concentração de íons OH– (aq) na solução aquosa exemplificada no texto é, em mol/L,
Um cilindro de capacidade igual a 30 L contém GNV (Gás Natural Veicular) sob pressão de 250 bar. Quando todo o gás contido nesse cilindro se expande isotermicamente até que a pressão caia a 1 bar, passa a ocupar um volume, em metros cúbicos, igual a
A imagem ilustra a bateria construida por um estudante, formada por duas pilhas ligadas em série. Todas as soluções aquosas utilizadas nessas pilhas estão a 25 °C e apresentam concentração de 1,0 mol/L.
Nas condições-padrão, a diferença de potencial produzida por essa bateria, em volt, foi próxima de
Considere os seguintes valores aproximados:
constante de Faraday = 1 × 105 C/mol
massa molar do ouro = 2 × 102 g/mol
Uma solução aquosa de cloreto áurico (AuCl3) foi utilizada para dourar, por eletrólise, um objeto metálico. Após 10 minutos de eletrólise, sob corrente elétrica de 0,2 A, a massa de ouro depositada no objeto, em mg, foi aproximadamente
A espontaneidade de uma transformação química está relacionada às variações de entropia e de entalpia que ocorrem quando se comparam reagentes e produtos. São sempre espontâneas, em qualquer temperatura e independentemente de sua velocidade, as transformações que ocorrem com liberação de energia e aumento de entropia, como a
O estanho, metal utilizado em ligas de solda e no revestimento interno de latas de folha de flandres, é obtido pelo aquecimento do mineral cassiterita, SnO2 , com carbono, em fornos a temperaturas de 1200 °C a 1300 °C. A reação que ocorre nesse processo é:
SnO2 (s) + C (s) → Sn (l) + CO2 (g)
Considere os dados:
Sn (s) + O2 (g) → SnO2 (s) ; ΔH = –578 kJ/mol
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ; ΔH = –394 kJ/mol
Sn (s) → Sn (l) ; ΔH = 7 kJ/mol
A partir desses dados, é correto afirmar que a obtenção de 1 mol de Sn (l), a partir da cassiterita,