Questões de Química - Físico-química - Termoquímica - Entalpia
Tem-se a tabela com calores de fusão e vaporização:
P.F = ponto de fusão; P.E = ponto de ebulição.
As energias, em kJ, para derreter 72 g de gelo a 0 ºC e ebulir 23 g de etanol (C2H5OH) a 78,5 ºC são, respectivamente:
Analise os diagramas de energia potencial (∆H em Kcal/mol), pelas coordenadas de reação, a seguir.
Com base nesses diagramas, considere as afirmativas a seguir.
I. O diagrama A representa uma reação endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.
II. Ambos os diagramas de energia potencial B e D representam reações exotérmicas, ou seja, aquelas com ∆H < 0.
III. No diagrama de energia potencial A, está representada uma reação com menor energia de ativação que no diagrama C.
IV. O diagrama de energia D apresenta duas energias de ativação correspondentes a uma mesma reação com e sem a presença de um catalisador.
Assinale a alternativa correta.
Sabendo que a entalpia de dissolução do Nitrato de amônio é de 21.1 KJ mol-1 ,
(NH4)NO3 (s) → NH4+ (aq) + NO3 (aq) ∆H= +21,1 kJ mol-1
É CORRETO afirmar que:
Em pesquisas científicas, relacionadas às transformações químicas, encontra-se a possibilidade de controlar o tempo em que determinado fenômeno se desenvolve, tornando-o mais lento ou mais rápido. Neste sentido, a cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam.
Por isso, com relação a esses fenômenos, pode-se afirmar que:
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos. Por outro lado, a sensação de frio que se sente ao sair de um banho, ou quando se pega um cubo de gelo nas mãos, está associada a processos endotérmicos.
Sobre os efeitos energéticos nas reações químicas, é correto afirmar:
A goethita (FeOOH) é um dos principais compostos responsáveis pela cor terrosa característica dos solos. A cor dos solos argilosos deve-se, principalmente, à proporção entre a quantidade de goethita e de outros minerais presentes nesses tipos de solo, como a limonita (FeOOH·nH2O), de cor amarela, e a hematita (Fe2O3), que é avermelhada.
A formação da goethita pode ser representada por várias reações, como as mostradas nas equações químicas I e II, a seguir. A equação III representa a formação do aquocomplexo [Fe(H2O)6]3+ em meio aquoso. Todas essas reações são pH dependentes e estão sujeitas ao equilíbrio mostrado na equação IV.
I Fe3+ + 3 OH− ⇌ FeOOH + H2O_ ΔHI
II [Fe(H2O)6] 3+ ⇌ FeOOH + 3 H+ + 4 H2O_ ΔHII
III Fe3+ + 6 H2O ⇌ [Fe(H2O)6] 3+_ ΔHIII
IV H+ + OH- ⇌ H2O_ ΔHIV
A goethita pode ser obtida em laboratório, por meio da alcalinização de uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl3) com bases como o NH4OH, o NaOH e o KOH.
Com base nas informações precedentes, julgue o item.
Dadas as variações de entalpia de reação ( ΔH) listadas no texto, conclui-se que a variação de entalpia da reação III pode ser corretamente calculada por meio da expressão ΔHIII = ΔHI - ΔHII - 3 ΔHIV
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