Questões de Química - Físico-química - Soluções - Diluição
O presidente da Empresa Brasileira de Pesquisa e Inovação Industrial (Embrapii), Jorge Guimarães, avalia a ausência de um DNA independente no Brasil como um processo estrutural: “A maioria dos insumos químicos importados não é refinada, é coisa bem simples. O Brasil é o maior exportador de laranja e, mesmo assim, importa ácido cítrico. Bem como é o maior produtor de sacarose e importa glicose, que é metade da molécula. Tem coisas difíceis de explicar, responsáveis por gerar fragilidade. Esse efeito é responsável também pela deficiência no setor de medicamentos. A defasagem tecnológica ocorre continuamente com a importação dos quimioterápicos, ou seja, da grande parte dos princípios ativos e insumos que compõem os remédios, gerando enorme déficit na balança de pagamentos”.
Alana Ambrosio. Por que Brasil ainda é tão dependente de importações na área farmacêutica? In: VivaBem UOL. Internet: www.uol.com.br (com adaptações).
O ácido cítrico (C6H8O7), também conhecido como ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico, é um ácido fraco triprótico, cujos pKa são: pKa1 = 3,15; pKa2 = 4,77; pKa3 = 6,40.
O suco de laranja possui densidade de 1.030 kg/m3 , sendo a concentração de ácido cítrico no suco de laranja igual a 1,5 g/L.
Em solução aquosa, o ácido cítrico sofre três reações de dissociação ácida, cujas equações químicas estão corretamente expressas a seguir.
C6H8O7(aq) + H2O(l) ⇌ C6H7O7 − (aq) + H3O+ (aq)
C6H7O7 − (aq) + H2O(l) ⇌ C6H6O7 2−(aq) + H3O+ (aq)
C6H6O7 2−(aq) + H2O(l) ⇌ C6H5O7 3−(aq) + H3O+ (aq)
Nos meses de setembro a novembro, a temperatura em Palmas – TO permanece durante o dia ao redor dos 38 ºC. Ao chover, é comum a temperatura reduzir, tornando o clima mais fresco. Isso pode ser um convite a ingerir alimentos quentes, como sopa de legumes e caldos. Nesse sentido, considere que um caldo de legumes batido é uma solução química e analise a seguinte situação:Num caldo de legumes, a concentração de cloreto de sódio é 20 g/L.
Ao diluir 200 mL da solução até obter 250 mL do volume final, a nova concentração de cloreto de sódio será:
O xarope é uma solução concentrada de açúcares diluído em água, com alta viscosidade. Sua composição padrão, utiliza-se 85 gramas de açúcar diluído em 100mL de água. Se durante a manipulação desta medicação fosse utilizado 95 gramas de açúcar em 100mL de água, nas mesmas condições de temperatura e pressão, no fundo do frasco seriam observados cristais.
Qual dos itens descritos abaixo justifica a formação dos cristais observados no fundo do frasco?
Leia o texto abaixo para responder a questão
Muitas pessoas têm o costume de oferecer alimento a aves em suas casas para poder contemplar esses seres mais de perto. Segundo alguns biólogos, esse hábito ajuda as aves a sobreviverem principalmente no inverno, quando os animais têm mais dificuldade de encontrar alimento. Para beija-flores, é recomendado limpar os bebedouros todos os dias, para evitar doenças, e utilizar uma concentração de açúcar de 20%, considerada ideal por ser parecida com a do néctar das flores.
(Textos adaptados de G1, “Atrair aves com alimentos atrapalha ou recupera a vida da natureza?”, 20/06/2019 e wikiaves.com.br)
Uma pessoa preparando a solução açucarada para beija-flores num bebedouro, adicionou 150 g de açúcar a 600 mℓ de água e percebeu que a concentração ultrapassou o recomendado para a alimentação dos beija-flores. Essa pessoa teve que adicionar ____ mℓ de água à solução para obter a concentração ideal de açúcar no alimento das aves. Essa pessoa sabe que a sacarose tem uma alta solubilidade em água, por ser uma molécula _______, com vários grupos hidroxila, que se ligam à água por _________.
A alternativa que completa, correta e respectivamente, os espaços do texto acima é:
Um médico precisa administrar 1,5 mg de morfina a um paciente. A morfina disponível está em ampolas com 20 mg de morfina diluída em 10 ml de líquido. Quantos ml da ampola devem ser administrados ao paciente?
Para realizar um experimento com seus alunos, um professor precisa utilizar 500 mL de uma solução aquosa que contenha 10 g de glicose dissolvidos. No laboratório da escola, ele encontrou um frasco de soro contendo 500 mL de solução aquosa de glicose a 5% (massa/volume). O volume do soro encontrado que deve ser utilizado pelo professor para o preparo da solução aquosa desejada é, em mL, igual a
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