As titulações estão entre os procedimentos analíticos mais exatos. Em uma titulação, o analito reage com um reagente padronizado (o titulante) em uma reação de estequiometria conhecida, em que a quantidade de titulante é variada até que a equivalência química seja atingida, sendo esta equivalência verificada pela mudança de cor de um indicador ou pela mudança na resposta de um instrumento. A quantidade do reagente padronizado necessária para atingir a equivalência química é relacionada com a quantidade de analito (Skoog, D. A. Fundamentos de Química Analítica, 8ª e., Thomson, 2010, 1026 p). Para exemplificar, foram titulados 25,0 mL de uma solução que contém íons de Fe2+ e de Fe3+ com 23,0 mL de KMnO4 0,0200 mol L-1 (em ácido sulfúrico diluído). Como resultado, todos os íons de Fe2+ foram oxidados para íons Fe3+. Em seguida, uma nova alíquota de 25,0 mL da solução foi tratada com Zn metálico para converter todos os íons de Fe3+ em íons de Fe2+. Finalmente, a solução que contém apenas os íons de Fe2+ consumiu 40,0 mL do mesmo titulante (solução de KMnO4) para a oxidação para Fe3+. Calcule as concentrações molares de Fe2+ e de Fe3+ na solução original. A equação iônica simplificada é
[Fe2+]/mol L-1 [Fe3+]/mol L-1