Questões
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A questão referem-se ao texto abaixo.
Uma das principais descobertas que impulsionou a produção de alimentos foi o processo industrial de Haber-Bosch da produção de amônia, que ocorreu há cerca de 100 anos, de acordo com a reação (1):
N2(g) + 3H2(g ) ⇆ 2NH3 (g) (1)
∆H°= -92 kJ/mol, ∆G°= -16 kJ/mol e Kc= 5,0 x108 (L/mol)2.
Em relação à síntese da amônia, nessas condições, pode-se afirmar:
A questão referem-se ao texto abaixo.
Uma das principais descobertas que impulsionou a produção de alimentos foi o processo industrial de Haber-Bosch da produção de amônia, que ocorreu há cerca de 100 anos, de acordo com a reação (1):
N2(g) + 3H2(g ) ⇆ 2NH3 (g) (1)
∆H°= -92 kJ/mol, ∆G°= -16 kJ/mol e Kc= 5,0 x108 (L/mol)2.
Na reação (1), o número de oxidação do N varia de
A questão referem-se ao texto abaixo.
Uma das principais descobertas que impulsionou a produção de alimentos foi o processo industrial de Haber-Bosch da produção de amônia, que ocorreu há cerca de 100 anos, de acordo com a reação (1):
N2(g) + 3H2(g ) ⇆ 2NH3 (g) (1)
∆H°= -92 kJ/mol, ∆G°= -16 kJ/mol e Kc= 5,0 x108 (L/mol)2.
O gráfico abaixo representa a modificação que acontece nas concentrações dos reagentes e produto, após uma perturbação do equilíbrio no tempo t1.
De acordo com o gráfico, essa perturbação poderia ser causada por
A questão referem-se ao texto abaixo.
Uma das principais descobertas que impulsionou a produção de alimentos foi o processo industrial de Haber-Bosch da produção de amônia, que ocorreu há cerca de 100 anos, de acordo com a reação (1):
N2(g) + 3H2(g ) ⇆ 2NH3 (g) (1)
∆H°= -92 kJ/mol, ∆G°= -16 kJ/mol e Kc= 5,0 x108 (L/mol)2.
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4L, o volume de NH3 produzido a partir de 28 kg de N2 é:
A questão referem-se ao texto abaixo.
Uma das principais descobertas que impulsionou a produção de alimentos foi o processo industrial de Haber-Bosch da produção de amônia, que ocorreu há cerca de 100 anos, de acordo com a reação (1):
N2(g) + 3H2(g ) ⇆ 2NH3 (g) (1)
∆H°= -92 kJ/mol, ∆G°= -16 kJ/mol e Kc= 5,0 x108 (L/mol)2.
A tabela abaixo apresenta os efeitos da temperatura e da pressão na produção de amônia pelo método de Haber-Bosch:
As condições econômicas aceitáveis, para se produzir amônia industrialmente, são: pressão acima de 100 atm, temperatura em torno de 450°C e u so de um catalisador.
Com base em todas essas informações, pode-se afirmar:
A questão referem-se ao texto que segue.
A benzocaína (para-aminobenzoato de etila) é geralmente utilizada como anestésico local para exame de endoscopia. Esse composto é obtido pela reação do ácido paraaminobenzóico com o etanol, em meio ácido, segundo a reação:
Na nomenclatura do composto paraaminobenzoato de etila, o prefixo para sugere que o composto apresenta isomeria