Questões de Química - Físico-química - Termoquímica - Entalpia

Em um laboratório de química, os alunos realizaram uma série de reações para determinar as entalpias de formação padrão  de diferentes compostos. Um dos compostos estudados foi o sulfato de sódio (Na₂SO₄). A equação de formação do sulfato de sódio, a partir de seus elementos em estado padrão, é:

2Na_(s) + S_(s) + 2O_2(g) → Na₂SO_4(s)

Com base nessa reação, qual das alternativas é verdadeira sobre a entalpia de formação do sulfato de sódio ?

É possível representar a variação de energia envolvida em uma reação por meio de uma equação termoquímica, ou graficamente, através dos diagramas de entalpia. Analise os diagramas de entalpia a seguir para responder a esta questão.

Fonte: Os elaboradores, 2024.

Com base nos diagramas de entalpia, assinale a alternativa CORRETA.

Sejam as afirmações I, II, III e IV relacionadas às equações termoquímicas.

 I. As equações termoquímicas são usadas para representar os processos que envolvem troca de calor, que podem ser endotérmicos ou exotérmicos.

 II. Nas equações termoquímicas, é importante indicar todos os fatores que podem interferir no valor da entalpia, ou seja, no conteúdo de energia das misturas.

 III. O aspecto mais importante das equações termoquímicas é a variação de entropia, pois é ela que identifica a quantidade de calor que foi perdida ou ganha na forma de temperatura.

 IV. Nas equações termoquímicas, observa-se que, quando um processo é inverso ao outro, o valor da variação de entalpia é o mesmo, porém com sinais opostos.

São verdadeiras as afirmações

Bombas calorimétricas são dispositivos utilizados para o estudo da entalpia de combustão. Trata-se de uma câmara interna, onde ocorre a combustão, envolta por água que interage com o calor liberado. Nesse estudo, a amostra a ser analisada é queimada em condições controladas e o calor, que é transferido para a água, é detectado por um termômetro. A figura mostra um esquema de uma bomba calorimétrica.

(www.chimica-online.it. Adaptado.)

Foi utilizada uma bomba calorimétrica para o estudo da combustão de determinada substância sólida. Os dados do experimento são apresentados na tabela.

A massa molar da substância estudada é igual a

O peróxido de hidrogênio é um dos mais versáteis oxidantes existentes com diversas aplicações, tais como em tratamentos de efluentes, remediação de solos contaminados, atuação na indústria alimentícia, farmacêutica etc., podendo também estar presente em inúmeras reações biológicas. A síntese desse importante oxidante é geralmente lenta e de alto custo, sendo necessário o uso de catalisadores, que também podem causar a degradação do produto, ocasionando a sua decomposição. Considere a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio, a seguir, e as respectivas entalpias de formação

Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a variação de entalpia , em kJ/mol, para a reação de decomposição de 2 mols de peróxido de hidrogênio.

Em uma indústria química o processo de síntese do gás amônia (NH₃) ocorre através da reação entre hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂) em condições específicas de temperatura e pressão como mostra a equação química abaixo:

N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g) ∆H= +92,2 kJ em 25,0 ºC

Analisando a equação acima, podemos afirmar que: