A bateria de chumbo-ácido apresenta em sua composição dois eletrodos, ambos submersos em uma solução concentrada de H₂SO₄. Durante a descarga dessa bateria, ocorrem as seguintes semirreações:

PbO_2(s) + H₂SO_4(aq) + 2 H⁺_(aq) + 2e^- → PbSO4(s) + 2 H₂O_(l)

Pb_(s) + H₂SO_4(aq) → PbSO_4(s) + 2 H⁺_(aq) + 2 e^-

Com base no exposto, a função do H₂SO₄ , em uma bate ria de chumbo-ácido, é

Considere a montagem de uma pilha elétrica, utilizando dois conjuntos de placas ligadas em série, conectando a lâmina de zinco de um conjunto à lâmina de cobre do outro. As lâminas de zinco e cobre são ligadas externamente do conjunto aos terminais correspondentes do dispositivo utilizado, como mostrado no esquema a seguir.

Adicionou-se eletrólito aos dois béqueres e foi observado o funcionamento do relógio conectado ao sistema.
 

Zn⁺²(aq) + 2e^- Zn(s) E° =-0,76V

Cu⁺²(aq) + 2e^- Cu(s) E°=+0,34 V

Para fornecer a tensão de 1,5 V necessária para acionar o relógio digital, independentemente do eletrólito empregado, deve-se utilizar, no mínimo

(URCA/2024.1) A figura abaixo apresenta um esquema da chamada pilha de Daniell.

Utilizando o esquema da pilha apresentada na figura e os dados dos potenciais de redução dos metais contidos na pilha. Julgue as opções e marque a alternativa correta.

A eletroquímica é a área da química que estuda as reações que envolvem transferência de elétrons e participam de fenômenos como o da corrosão, do funcionamento das baterias e de processos industriais. As equações a seguir representam três semirreações de processos eletroquímicos.

Semirreação 1: corrosão do casco de um navio

Fe (s) → Fe²⁺ (aq) + 2e^–

Semirreação 2: produção industrial de gás cloro a partir de salmoura

2Cℓ ^– (aq) → Cℓ₂ (g) + 2e^–

Semirreação 3: cromação das rodas de automóveis

Cr³⁺ (aq) + 3e^– → Cr (s)

A ________ é um processo espontâneo e a semirreação representada é de __________.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Um estudante deseja construir uma pilha elétrica caseira. Após pesquisar, ele identifica que é possível utilizar a reação de oxirredução entre zinco (Zn) e ácido clorídrico (HCl), por meio do seguinte experimento:

1. Ele coloca uma lâmina de zinco e outra de cobre em um recipiente contendo ácido clorídrico diluído em água.
2. Em seguida, ele conecta as lâminas utilizando um fio condutor.
3. Por fim, ele mede a diferença de potencial (ddp) entre os terminais do circuito utilizando um voltímetro.

Com base nessas informações, sabe-se que:

Ao se desmontar uma pilha lapiseira, dessas pilhas de 1,5 v, o Químico observou a presença das seguintes partes: 1- cátodo (pasta de MnO₂; ZnCl₂; NH₄Cl); 2- condutor (grafite); 3-ânodo (Zn). Do ponto de vista termodinâmico, a energia livre de Gibbs (∆G) é uma grandeza que mede a energia (total) atrelada a um sistema termodinâmico que possa realizar trabalho “útil”. O ∆G de uma reação pode ser facilmente relacionado com a diferença de potencial de uma pilha (∆E) a partir da seguinte equação: ∆G_(reação) = - nF∆E; para “n”= número de elétrons e “F”= constante de Faraday. As reações redox, espontâneas, geram energia e produzem trabalho útil. No caso das pilhas ou células galvânicas, esse trabalho é denominado de trabalho elétrico.

Assim, no processo de funcionamento de uma pilha, é correto afirmar que o trabalho útil se reflete na capacidade de movimentação do elétron do