Em uma pilha eletroquímica, dois eletrodos metálicos são mergulhados em soluções contendo seus respectivos íons. As semirreações de redução envolvidas no processo, juntamente com seus potenciais padrão de redução, são apresentadas a seguir.

Cd²⁺ (aq) + 2e^- → Cd(s) Eo = –0,40 V

Hg²⁺(aq) + 2e^- → Hg(l) Eo = +0,85 V

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente a diferença de potencial (ddp) da pilha formada.

Em organismos vivos, as reações de oxirredução estão frequentemente envolvidas em processos bioquímicos essenciais, como a produção de energia nas células. Um exemplo clássico ocorre na cadeia respiratória mitocondrial, em que reações redox de transportadores de elétrons estão em equilíbrio para gerar ATP. A reação global da cadeia respiratória pode ser representada pela equação química, balanceada abaixo, com os respectivos valores de potenciais de redução.

NADH + H+ 1/2 O₂ → NAD+ + H₂O

ΔEred NAD⁺/NADH = + 0,32 V

ΔEred O₂/H₂O = + 0,82 V

Referente aos fenômenos atômicos, associados a este acontecimento, assinale a alternativa CORRETA.

Fenômenos físicos e químicos são dois tipos de eventos distintos que ocorrem na matéria. Sendo assim, os fenômenos físicos são mudanças nas propriedades físicas das substâncias, ou seja, mudanças no estado físico, na forma e no tamanho que ocorrem, sem alterar sua composição química. Os fenômenos químicos, por outro lado, resultam da formação de uma ou mais novas substâncias, com propriedades químicas distintas das originais e podem ser representados por equações químicas.

Pode-se classificar como fenômeno químico o evento de

O grande consumo de aparelhos celulares, laptops e, mais recentemente, a introdução dos veículos elétricos no mercado nacional e internacional têm voltado a atenção dos pesquisadores para as baterias de íons lítio. O seu elevado potencial elétrico e baixo peso impulsionaram os estudos com esse tipo de bateria, desde 1970, que, na ocasião, se utilizava anodos de lítio metálico. Como o lítio no estado metálico é muito reativo, as primeiras baterias não se mostraram seguras; então, as baterias de íon-lítio têm sido desenvolvidas e aplicadas nos dispositivos eletrônicos e veículos elétricos. O lítio, no estado metálico, reage rapidamente com a água, formando hidróxido de lítio e gás hidrogênio, conforme a equação não balanceada a seguir.

Li_(s) + H₂O_(ℓ) → LiOH_(ℓ) + H_2(g)

Após balancear essa equação com os menores números inteiros possíveis, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação.

Conforme a classificação de força de um oxiácido, o e o são, respectivamente,

(URCA/2024.1) Dada a reação não balanceada:

aK₂Cr₂O₇+ bHBr → cKBr+ dBr₂+ eCrBr₃+ fH₂O

Após o balanceamento da equação química citada, com os menores coeficientes estequiométricos, analise os resultados e marque a opção que contenha a afirmativa correta: