Questões de Química - Físico-química - - Eletrólise
270 Questões
Questão 35 14436470
UFT Tarde 2025/1A galvanoplastia é uma técnica de eletrodeposição de metais utilizada no recobrimento de uma peça metálica com uma fina camada de um outro metal. Durante o processo, a peça metálica é mergulhada em um banho eletrolítico contendo íons do metal de recobrimento. O resultado é obtido pela escolha do tempo e da corrente elétrica apropriados para a reação de deposição. Um exemplo é o processo de cromação no qual íons cromo III (Cr3+) são depositados por redução eletroquímica conforme a reação:
Cr+3 (aq) + 3e- → Cr (s)
Considere a eletrodeposição de 13,0 gramas de cromo sobre uma peça metálica, utilizando um banho eletrolítico de cromo III e uma corrente de 9,65 A.
Assinale a alternativa que indica o tempo, em minutos, necessário para a reação de deposição completa dessa massa de cromo.
Dados: Constante de Faraday: F = 96500 C
Massa molar do cromo = 52 g/mol
Questão 35 10790156
UFT Tarde 2024/1A galvanização é um processo de proteção de peças metálicas contra a corrosão. Nesse processo utiliza-se uma fina camada de outro metal que se oxida mais facilmente do que o metal da peça, chamado de metal de sacrifício. O ferro é oxidado com facilidade na presença de umidade, formando, por exemplo, o óxido de ferro II, a tão popular ferrugem, conforme a reação
Fe (s) + ½ O2 (g) → FeO (s)
A semirreação de redução do ferro (II) é Fe2+(aq) + 2e- → Fe (s) E0 = - 0,45 V
Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que descreve o único metal que poderia ser utilizado como metal de sacrifício para o ferro.
Questão 56 14585455
Mackenzie Fempar TIPO 1 2023Na urgência de eliminar as emissões de carbono e substituir o petróleo, o hidrogênio (H2) desponta como o combustível do futuro.
Hidrogênio verde é aquele produzido por rotas que não utilizam compostos de carbono como matéria-prima. A eletrólise da água alimentada por energia solar ou eólica, por exemplo, é uma possível rota de produção do hidrogênio verde.
Com relação à eletrólise da água, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) É possível obter H2 promovendo a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl com eletrodos de grafite.
( ) Na eletrólise da água com eletrodos de cobre, H2 se desenvolve no anodo.
( ) Na eletrólise da solução aquosa de H2SO4, é necessário aplicar carga equivalente a dois mols de elétrons para produzir 1 mol de H2.
As afirmativas são, na ordem apresentada, respectivamente,
Questão 39 14621209
ACAFE Medicina - Verão 2022/1Sob condições padrão, para uma determinada célula eletrolítica, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais:
Uma vez ligadas em série, assinale a alternativa que contém o número mínimo de células eletrolíticas necessárias para se obter uma diferença de potencial de
Questão 35 11351779
São Leopoldo (Mandic) Medicina 2022Os carregadores de bateria de celulares fornecem energia, na forma de corrente contínua, para dar carga às mesmas, quando ligados a fonte alternada. Por sua vez, a bateria carregada permite o funcionamento desses aparelhos. Essa mesma energia, estocada na bateria do celular, pode ser utilizada para promover outras reações químicas, quando associada a um par de eletrodos mergulhados numa solução iônica de íons não inertes, em uma cuba eletrolítica.
Neste sentido, é correto afirmar que se está a falar das possibilidades de conversão da energia elétrica da rede
Questão 112 6754039
UECE 2ª Fase 2° Dia 2022/1O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio.
Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,
Pastas
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