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Arraiá | Topo de Questões

Questões de Química - Físico-química - - Eletrólise

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270 Questões

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Modo Escuro
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Questão 35 14436470
Fácil 00:00

UFT Tarde 2025/1
  • Química
  • Sugira
  • Físico-química Química geral
  • Eletroquímica Estequiometria
  • Cálculo estequiométrico Eletrólise
  • Leis de Faraday
  • Exibir tags

A galvanoplastia é uma técnica de eletrodeposição de metais utilizada no recobrimento de uma peça metálica com uma fina camada de um outro metal. Durante o processo, a peça metálica é mergulhada em um banho eletrolítico contendo íons do metal de recobrimento. O resultado é obtido pela escolha do tempo e da corrente elétrica apropriados para a reação de deposição. Um exemplo é o processo de cromação no qual íons cromo III (Cr3+) são depositados por redução eletroquímica conforme a reação:

 

    Cr+3 (aq) + 3e- → Cr (s) 

 

Considere a eletrodeposição de 13,0 gramas de cromo sobre uma peça metálica, utilizando um banho eletrolítico de cromo III e uma corrente de 9,65 A.

 

Assinale a alternativa que indica o tempo, em minutos, necessário para a reação de deposição completa dessa massa de cromo.

 

Dados: Constante de Faraday: F = 96500 C

    Massa molar do cromo = 52 g/mol

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Questão 35 10790156
Fácil 00:00

UFT Tarde 2024/1
  • Química
  • Sugira
  • Físico-química
  • Eletroquímica
  • Eletrólise
  • Exibir tags
Resolução comentada

A galvanização é um processo de proteção de peças metálicas contra a corrosão. Nesse processo utiliza-se uma fina camada de outro metal que se oxida mais facilmente do que o metal da peça, chamado de metal de sacrifício. O ferro é oxidado com facilidade na presença de umidade, formando, por exemplo, o óxido de ferro II, a tão popular ferrugem, conforme a reação

 

Fe (s) + ½ O2 (g) → FeO (s)

 

A semirreação de redução do ferro (II) é Fe2+(aq) + 2e- → Fe (s) E0 = - 0,45 V

 

Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que descreve o único metal que poderia ser utilizado como metal de sacrifício para o ferro.

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Questão 56 14585455
Fácil 00:00

Mackenzie Fempar TIPO 1 2023
  • Química
  • Sugira
  • Físico-química Química ambiental
  • Eletroquímica Fontes de energia
  • Eletrólise Fontes Renováveis
  • Aquosa
  • Exibir tags
Resolução comentada

Na urgência de eliminar as emissões de carbono e substituir o petróleo, o hidrogênio (H2) desponta como o combustível do futuro.

 

Hidrogênio verde é aquele produzido por rotas que não utilizam compostos de carbono como matéria-prima. A eletrólise da água alimentada por energia solar ou eólica, por exemplo, é uma possível rota de produção do hidrogênio verde.

 

Com relação à eletrólise da água, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

 

(  ) É possível obter H2 promovendo a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl com eletrodos de grafite.

(  ) Na eletrólise da água com eletrodos de cobre, H2 se desenvolve no anodo.

(  ) Na eletrólise da solução aquosa de H2SO4, é necessário aplicar carga equivalente a dois mols de elétrons para produzir 1 mol de H2.

 

As afirmativas são, na ordem apresentada, respectivamente,

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Questão 39 14621209
Fácil 00:00

ACAFE Medicina - Verão 2022/1
  • Química
  • Sugira
  • Físico-química
  • Eletroquímica
  • Eletrólise Pilhas
  • Leis de Faraday Potencial
  • Exibir tags
Resolução comentada

Sob condições padrão, para uma determinada célula eletrolítica, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais:

 

dc7f14b150e34ca9812816b903e37448.png?latex=Cr_2O_%7B7(aq)%7D%5E%7B2-%7D%20%2B%2014H_%7B(aq)%7D%5E%7B%2B%7D%20%2B%206e%5E%7B-%7D%20%5Crightarrow%202Cr_%7B(aq)%7D%5E%7B3%2B%7D%20%2B%207H_2O_l            ed0c2cdbbf838f3971de1f59829b0176.png?latex=E%5E0%20%3D%201%2C33V

 

33de9a651409f97d10ef83d3e7e99b85.png?latex=I_%7B2(s)%7D%20%2B%202e%5E%7B-%7D%20%5Crightarrow%202I_%7B(aq)%7D%5E%7B-%7D                                                                     5d44d48fcb434e9319621ac44c26d772.png?latex=E%5E0%20%3D%200%2C53V

 

Uma vez ligadas em série, assinale a alternativa que contém o número mínimo de células eletrolíticas necessárias para se obter uma diferença de potencial de f1ffe54ce1ae12142835c450807a0e75.png?latex=4%2C0V.

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Questão 35 11351779
Fácil 00:00

São Leopoldo (Mandic) Medicina 2022
  • Química
  • Sugira
  • Físico-química
  • Eletroquímica
  • Eletrólise
  • Exibir tags
Resolução comentada

Os carregadores de bateria de celulares fornecem energia, na forma de corrente contínua, para dar carga às mesmas, quando ligados a fonte alternada. Por sua vez, a bateria carregada permite o funcionamento desses aparelhos. Essa mesma energia, estocada na bateria do celular, pode ser utilizada para promover outras reações químicas, quando associada a um par de eletrodos mergulhados numa solução iônica de íons não inertes, em uma cuba eletrolítica.

 

Neste sentido, é correto afirmar que se está a falar das possibilidades de conversão da energia elétrica da rede

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Questão 112 6754039
Fácil 00:00

UECE 2ª Fase 2° Dia 2022/1
  • Química
  • Sugira
  • Físico-química
  • Eletroquímica
  • Eletrólise
  • Ígnea Leis de Faraday
  • Exibir tags
Resolução comentada

O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio.

 

Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,

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