Questões de Química - Físico-química - Eletroquímica - Eletrólise

Alguns esfigmomanômetros, aparelhos utilizados para medir a pressão arterial e comercializados principalmente em farmácias, utilizam baterias recarregáveis de níquel-cádmio (Ni-Cad). Suponha que, durante uma aferição de pressão, um profissional da saúde mantenha o dispositivo em funcionamento, fornecendo uma corrente contínua de 3,86 A, e que haja o desgaste de 0,118 g de níquel (Ni = 59 g/mol). A semirreação anódica do processo é representada por:

Ni_(s) → Ni²⁺_(aq) + 2 e^-

Por quanto tempo o esfigmomanômetro permaneceu em funcionamento?

(Dado: 1 Faraday = 96 500 C/mol de e^-)

Uma solução aquosa de cloreto de sódio 1 mol/l, que se submeteu ao processo de eletrólise, passa pelos fenômenos representados pelas equações a seguir:

I- 2 NaCl → 2 Na⁺ + 2Cl^-

II- 2 H₂O_(l) → 2 H⁺ + 2 OH^-

III- 2 H⁺ + 2é → H_2(g)

IV- 2 Cl^- → 2 Cl_2(g) + 2é

Com base nas reações descritas, a alternativa CORRETA é:

A galvanoplastia é uma técnica de eletrodeposição de metais utilizada no recobrimento de uma peça metálica com uma fina camada de um outro metal. Durante o processo, a peça metálica é mergulhada em um banho eletrolítico contendo íons do metal de recobrimento. O resultado é obtido pela escolha do tempo e da corrente elétrica apropriados para a reação de deposição. Um exemplo é o processo de cromação no qual íons cromo III (Cr^₃₊) são depositados por redução eletroquímica conforme a reação:

    Cr⁺³ (aq) + 3e_^- → Cr (s) 

Considere a eletrodeposição de 13,0 gramas de cromo sobre uma peça metálica, utilizando um banho eletrolítico de cromo III e uma corrente de 9,65 A.

Assinale a alternativa que indica o tempo, em minutos, necessário para a reação de deposição completa dessa massa de cromo.

Dados: Constante de Faraday: F = 96500 C

    Massa molar do cromo = 52 g/mol

Potássio metálico é obtido a partir da eletrólise ígnea de cloreto de potássio, conforme representado na equação química a seguir:

2 KCl (l) → 2 K (s) + Cl₂ (g)

Nesse processo, o número de oxidação do potássio varia de:

A galvanização é um processo de proteção de peças metálicas contra a corrosão. Nesse processo utiliza-se uma fina camada de outro metal que se oxida mais facilmente do que o metal da peça, chamado de metal de sacrifício. O ferro é oxidado com facilidade na presença de umidade, formando, por exemplo, o óxido de ferro II, a tão popular ferrugem, conforme a reação

Fe (s) + ½ O2 (g) → FeO (s)

A semirreação de redução do ferro (II) é Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe (s) E0 = - 0,45 V

Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que descreve o único metal que poderia ser utilizado como metal de sacrifício para o ferro.

Sob condições padrão, para uma determinada célula eletrolítica, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais:

Uma vez ligadas em série, assinale a alternativa que contém o número mínimo de células eletrolíticas necessárias para se obter uma diferença de potencial de