Questões de Química - Físico-química - Eletroquímica
A galvanização é um processo de proteção de peças metálicas contra a corrosão. Nesse processo utiliza-se uma fina camada de outro metal que se oxida mais facilmente do que o metal da peça, chamado de metal de sacrifício. O ferro é oxidado com facilidade na presença de umidade, formando, por exemplo, o óxido de ferro II, a tão popular ferrugem, conforme a reação
Fe (s) + ½ O2 (g) → FeO (s)
A semirreação de redução do ferro (II) é Fe2+(aq) + 2e- → Fe (s) E0 = - 0,45 V
Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que descreve o único metal que poderia ser utilizado como metal de sacrifício para o ferro.
Ao se desmontar uma pilha lapiseira, dessas pilhas de 1,5 v, o Químico observou a presença das seguintes partes: 1- cátodo (pasta de MnO2; ZnCl2; NH4Cl); 2- condutor (grafite); 3-ânodo (Zn). Do ponto de vista termodinâmico, a energia livre de Gibbs (∆G) é uma grandeza que mede a energia (total) atrelada a um sistema termodinâmico que possa realizar trabalho “útil”. O ∆G de uma reação pode ser facilmente relacionado com a diferença de potencial de uma pilha (∆E) a partir da seguinte equação: ∆G(reação) = - nF∆E; para “n”= número de elétrons e “F”= constante de Faraday. As reações redox, espontâneas, geram energia e produzem trabalho útil. No caso das pilhas ou células galvânicas, esse trabalho é denominado de trabalho elétrico.
Assim, no processo de funcionamento de uma pilha, é correto afirmar que o trabalho útil se reflete na capacidade de movimentação do elétron do
Considere o diagrama de uma pilha alcalina
Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-mercurio.htm
Semirreações:
Zn(OH)2(s) + 2e- → Zn(s) + 2OH-(aq) Eº = – 1,25 V
HgO(s) + H2O(l) + 2e- → Hg(l) + 2OH-(aq) Eº = +0,10V
Durante a descarga dessa pilha, a espécie química que oxida é:
Uma solução aquosa utilizada na desinfecção de frutas e verduras é formada a partir da reação entre cloro molecular e água, representada pela seguinte equação química:
Cl2 (g) + H2O(l) → HCl(aq) + HClO (aq)
Dentre os produtos formados nessa reação, o maior número de oxidação do cloro corresponde a:
Os componentes eletrônicos, celulares, notebooks, entre outros, a cada dia, fazem mais parte de nosso cotidiano. E para esses equipamentos funcionarem, é preciso o uso de pilhas e baterias bem leves e pequenas. As pilhas podem ser definidas como “dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução (em que há transferência de elétrons).”
Identifique o sentido do fluxo eletrônico nas pilhas e baterias e marque a alternativa correta.
As pilhas comuns, também conhecidas como pilhas ácidas ou pilhas de Leclanché, são muito utilizadas em aparelhos que consomem pouca energia. Já as pilhas alcalinas são semelhantes às pilhas comuns, porém armazenam uma quantidade de energia mais duradoura, sendo indicadas para equipamentos que exigem mais tempo de uso. A principal diferença entre elas é a composição da mistura eletrolítica de cada uma. Enquanto a pilha ácida utiliza uma pasta úmida de cloreto de amônio (NH4Cl), a pilha alcalina utiliza 4 uma pasta de hidróxido de potássio (KOH). O uso desta última é mais seguro, pois o eletrólito alcalino impede reações que provocam corrosão do material, visto que as pilhas possuem metais pesados e tóxicos
SOUZA, L. A. de. Pilhas alcalinas. Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ pilhas-alcalinas.htm. Acesso em: 26 maio 2023. (Adaptado).
Uma das pilhas alcalinas mais usadas é a de níquel/cádmio, constituída pelo metal cádmio, pelo hidróxido de níquel III e por uma pasta úmida de hidróxido de potássio. As equações e os respectivos potenciais-padrões de redução são representadas no quadro a seguir.
Com base nas informações do quadro, assinale V (verdadeiro ) ou F ( falso ) em cada afirmativa.
( ) O hidróxido de niquel III é o agente oxidante, formando o cátodo da pilha.
( ) O sentido do fluxo de elétrons é do hidróxido de níquel III para o cádmio.
( ) A diferença de potencial da pilha de níquel/cádmio é de + 0,6V, sendo o níquel o agente redutor da pilha.
( ) O polo negativo está no cádmio, que sofre a oxidação.
A sequência correta é
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