Questões de Química - Físico-química - Eletroquímica
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Questão 63 14660099
UECE Específicas 2ª Fase 2° Dia 2025/2Em uma pilha eletroquímica, dois eletrodos metálicos são mergulhados em soluções contendo seus respectivos íons. As semirreações de redução envolvidas no processo, juntamente com seus potenciais padrão de redução, são apresentadas a seguir.
Cd2+ (aq) + 2e- → Cd(s) Eo = –0,40 V
Hg2+(aq) + 2e- → Hg(l) Eo = +0,85 V
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente a diferença de potencial (ddp) da pilha formada.
Questão 21 14559326
UEA-Específico Biologicas 2025Na eletrólise, uma fonte externa de corrente conduz uma reação que não seria espontânea de outra forma. Essa tecnologia é empregada em processos metalúrgicos de eletrodeposição e na obtenção de certos metais. A figura representa uma cuba em que são realizados esses processos eletrolíticos.
(Lawrence S. Brown e Thomas A. Holme. Chemistry for Engineering Students, 2011. Adaptado.)
Na cuba eletrolítica apresentada, o eletrodo 1 é o _________, no eletrodo 2 ocorre a reação de ________, e, pelo circui to externo, os ________ migram do polo positivo para o polo negativo.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Questão 56 14530635
UEMA PAES 2025Fenômenos físicos e químicos são dois tipos de eventos distintos que ocorrem na matéria. Sendo assim, os fenômenos físicos são mudanças nas propriedades físicas das substâncias, ou seja, mudanças no estado físico, na forma e no tamanho que ocorrem, sem alterar sua composição química. Os fenômenos químicos, por outro lado, resultam da formação de uma ou mais novas substâncias, com propriedades químicas distintas das originais e podem ser representados por equações químicas.
Pode-se classificar como fenômeno químico o evento de
Questão 35 14436470
UFT Tarde 2025/1A galvanoplastia é uma técnica de eletrodeposição de metais utilizada no recobrimento de uma peça metálica com uma fina camada de um outro metal. Durante o processo, a peça metálica é mergulhada em um banho eletrolítico contendo íons do metal de recobrimento. O resultado é obtido pela escolha do tempo e da corrente elétrica apropriados para a reação de deposição. Um exemplo é o processo de cromação no qual íons cromo III (Cr3+) são depositados por redução eletroquímica conforme a reação:
Cr+3 (aq) + 3e- → Cr (s)
Considere a eletrodeposição de 13,0 gramas de cromo sobre uma peça metálica, utilizando um banho eletrolítico de cromo III e uma corrente de 9,65 A.
Assinale a alternativa que indica o tempo, em minutos, necessário para a reação de deposição completa dessa massa de cromo.
Dados: Constante de Faraday: F = 96500 C
Massa molar do cromo = 52 g/mol
Questão 28 14416513
USS (Univassouras) Medicina 2025O dióxido de enxofre é um gás tóxico formado naturalmente em atividades vulcânicas.
O número de oxidação do enxofre nesse composto corresponde a:
Questão 86 14255558
UNICENTRO Vestibular 2025O grande consumo de aparelhos celulares, laptops e, mais recentemente, a introdução dos veículos elétricos no mercado nacional e internacional têm voltado a atenção dos pesquisadores para as baterias de íons lítio. O seu elevado potencial elétrico e baixo peso impulsionaram os estudos com esse tipo de bateria, desde 1970, que, na ocasião, se utilizava anodos de lítio metálico. Como o lítio no estado metálico é muito reativo, as primeiras baterias não se mostraram seguras; então, as baterias de íon-lítio têm sido desenvolvidas e aplicadas nos dispositivos eletrônicos e veículos elétricos. O lítio, no estado metálico, reage rapidamente com a água, formando hidróxido de lítio e gás hidrogênio, conforme a equação não balanceada a seguir.
Li(s) + H2O(ℓ) → LiOH(ℓ) + H2(g)
Após balancear essa equação com os menores números inteiros possíveis, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação.
Pastas
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