Em uma revista de Ciências, Matheus e Lana encontraram uma charada que trazia a seguinte situação: durante um experimento, um químico fez uso de uma substância vermelha X que reagiu a uma substância incolor Y, formando um produto azulado Z. A reação trata-se de um equilíbrio químico e é regida pela equação genérica:

A charada, no entanto, não especificou os reagentes e os produtos envolvidos na reação, apenas alertou para o fato de que a posição de equilíbrio de uma reação química pode ser alterada por mudanças de propriedades externas. E, pensando nisso, questionou o que deveria ser feito para o sistema voltar a ficar avermelhado.

Matheus resolveu a charada respondendo que, para fazer com que o sistema volte a ficar avermelhado, é necessário

Os excrementos de aves e morcegos depositados nas Ilhas Chincha, localizadas na costa Peruana, formam no solo uma espessa camada de guano. O guano pode ser utilizado como fertilizante devido à presença de compostos nitrogenados, como a amônia (NH3).

Esta equação química representa o equilíbrio que ocorre na decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio:

          2 NH₃(g) ⇄ N₂(g) + 3 H₂(g)

O químico francês Le Chatelier, estudando o comportamento de sistemas em equilíbrio quando sujeitos à variação de fatores como concentração, pressão e temperatura, chegou às seguintes conclusões:

    • o aumento da concentração de reagentes desloca o equilíbrio no sentido dos produtos;

    • a diminuição da concentração de reagentes desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes;

    • o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido do menor volume gasoso; e

    • a diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido de maior volume gasoso.

Desse modo, considerando apenas essas conclusões, para deslocar o equilíbrio da referida equação no sentido da formação de amônia, deve-se

(URCA/2024.1) O princípio de Le Chatelier apresenta as peculiaridades dos fenômenos que ocorrem sobre um equilíbrio químico. Tal princípio explica as mudanças ocorridas pela atuação de três fatores: temperatura, concentração e pressão.

Sobre o equilíbrio e o princípio de Le Chatelier é correto afirmar:

O acetato de etila (CH₃COOC₂H₅) é um líquido incolor de forte odor, amplamente aplicado nas indústrias de solventes e produzido pela reação do ácido acético (CH₃COOH) com o etanol (CH₃CH₂OH), conforme a descrição do equilíbrio químico a seguir:

Ácido acético + etanol ⇌ Acetato de etila + água + calor

Segundo o Princípio de Le Chatelier, uma forma de se garantir maior produção do acetato de etila é:

A figura a seguir demonstra o comportamento do equilíbrio de uma reação endotérmica, quando ocorre um aumento da temperatura.

Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loreta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.

A partir da análise da figura, é CORRETO afirmar:

Considerando o sistema H_2(g) + Cl_2(g) → 2HCl_(g) no equilíbrio e introduzindo-se gás neônio, é correto dizer que