Questões de Química - Físico-química

A calagem é uma prática de manejo do solo que consiste na utilização de calcário para proporcionar às plantas um ambiente de crescimento radicular adequado. Isso diminui a atividade de elementos potencialmente tóxicos em elevadas concentrações (Al e Mn) e favorece a disponibilidade de elementos essenciais (N, P e K) no solo. O gráfico a seguir apresenta o grau de disponibilidade de diversos elementos de acordo com o pH do solo.

Considerando essas informações e os conhecimentos de química, é correto afirmar que a calagem atua em solos

Um produtor rural em Mato Grosso do Sul precisa fazer a correção de acidez do solo de sua propriedade utilizando 500.000 Kg de calcário, composto unicamente por rocha sedimentar calcita, de composição química CaCO₃. A análise do calcário, realizada por um laboratório credenciado, mostrou que ele contém determinado percentual de água. O resultado dessa análise é mostrado pelo gráfico de decomposição térmica a seguir.

Sabendo-se que a massa inicial de calcário, utilizada na análise, foi de 10 mg e que, entre os pontos a e b, o único produto de decomposição, neste intervalo de temperatura, foi de 0,5 mg de H₂O, é correto afirmar que o conteúdo de água nos 500.000 Kg de calcário calcítico corresponde a

O NaCℓO é um sal usado como agente desinfetante devido ao poder oxidante do íon hipoclorito sobre micro-organismos.

Nesse íon, o cloro apresenta o seguinte número de oxidação:

A constante do produto de solubilidade do NiCO₃ é 1,6 × 10⁻⁷ mol² /L² , a 25°C.

Nessa temperatura, a solubilidade, em mol/L, desse sal é igual a:

O aumento da produção de suco gástrico pode vir a provocar sérios problemas de saúde, para evitar tais problemas é indicado o uso de antiácidos que não venham a reduzir demais a acidez no estômago. A redução da acidez demasiada vem provocar a o que chamamos de “revanche ácida” que ocorre quando o estômago secreta excesso de ácido.

Qual dos itens abaixo poderia ser associado a esse efeito?

Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9.

Considerando-se o valor de Kw igual a 10^–14, a concentração de íons OH^– nessa solução é igual a