Os excrementos de aves e morcegos depositados nas Ilhas Chincha, localizadas na costa Peruana, formam no solo uma espessa camada de guano. O guano pode ser utilizado como fertilizante devido à presença de compostos nitrogenados, como a amônia (NH3).

Esta equação química representa o equilíbrio que ocorre na decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio:

          2 NH₃(g) ⇄ N₂(g) + 3 H₂(g)

O químico francês Le Chatelier, estudando o comportamento de sistemas em equilíbrio quando sujeitos à variação de fatores como concentração, pressão e temperatura, chegou às seguintes conclusões:

    • o aumento da concentração de reagentes desloca o equilíbrio no sentido dos produtos;

    • a diminuição da concentração de reagentes desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes;

    • o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido do menor volume gasoso; e

    • a diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido de maior volume gasoso.

Desse modo, considerando apenas essas conclusões, para deslocar o equilíbrio da referida equação no sentido da formação de amônia, deve-se

(URCA/2024.1) O princípio de Le Chatelier apresenta as peculiaridades dos fenômenos que ocorrem sobre um equilíbrio químico. Tal princípio explica as mudanças ocorridas pela atuação de três fatores: temperatura, concentração e pressão.

Sobre o equilíbrio e o princípio de Le Chatelier é correto afirmar:

O ácido bromídrico é um composto utilizado no preparo de fármacos que contém bromo. Esse ácido é obtido a partir do brometo de hidrogênio, cuja síntese está representada pela equação de equilíbrio químico a seguir:

Essa equação apresenta a seguinte expressão para a constante de equilíbrio em termos de concentração:

    A hidroxiapatita, Ca₅(PO₄)₃OH, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hidroxiapatita em meio aquoso, ilustradas a seguir. A desmineralização está associada à fragilização do esmalte do dente e à formação de cáries. 

    O uso de creme dental pode minimizar a perda da hidroxiapatita. O quadro apresenta o agente de polimento e o pH de alguns cremes dentais comerciais. 

STORGATTO, G.A.; BRAIBANTE, M. E. F.: BRAIBANTE, H. A química na odontologia. Química Nova na Escola, V. 39, fev. 2017 (adaptado).

Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente?

O acetato de etila (CH₃COOC₂H₅) é um líquido incolor de forte odor, amplamente aplicado nas indústrias de solventes e produzido pela reação do ácido acético (CH₃COOH) com o etanol (CH₃CH₂OH), conforme a descrição do equilíbrio químico a seguir:

Ácido acético + etanol ⇌ Acetato de etila + água + calor

Segundo o Princípio de Le Chatelier, uma forma de se garantir maior produção do acetato de etila é:

A imagem a seguir apresenta a reação entre A e B produzindo C e D, com os respectivos coeficientes estequiométricos (a,b,c,d). Em termos conceituais, a imagem representa um estudo de composição (gráfico de concentração relativa versus tempo) e um estudo cinético das reações no sentido direto e inverso.

Fonte: IPEFAE

Considerando os conceitos vinculados ao equilíbrio químico, a imagem apresentada e as indicações I, II e III, assinale a alternativa correta.