Questões de Química - Química geral - Leis Ponderais - Lei das Proporções Múltiplas (Dalton)

Os modelos atômicos elaborados ao longo do tempo buscavam explicar fenômenos naturais, alguns dos quais reproduzidos experimentalmente.

O modelo proposto por Dalton em 1803, apesar de não explicar muitos dos fenômenos observados na época, contribuiu com a consolidação da

A Revolução Industrial se caracteriza pela mudança no modo de produção, introduzindo a máquina a vapor, entre outras coisas. É um marco importantíssimo na História da humanidade, ocorrido inicialmente, na Inglaterra. A preocupação com o efeito da emissão sistemática de vapor na atmosfera sobre as condições climáticas fez surgir uma série de estudos, que resultaram na proposição do conceito de pressão parcial e da lei das proporções múltiplas.

Assinale a alternativa que apresenta o nome do autor dos estudos citados acima, que são bases para o modelo atômico que recebeu o seu nome.

No composto A, 1,00 g de nitrogênio se combina a 0,57 g de oxigênio. No composto B, 2,00 g de nitrogênio se combinam com 2,24 g de oxigênio. E, no composto C, 3,00 g de nitrogênio se combinam com 5,11 g de oxigênio.

Esses resultados obedecem à:

A pressão atmosférica no alto do Monte Everest é de 250 mmHg e a pressão parcial de oxigênio é de 53 mmHg. No Rio de Janeiro, a pressão atmosférica é de 760 mmHg e a pressão parcial de oxigênio é de 160 mmHg.

Com base nessas informações, a porcentagem em volume de oxigênio no Monte Everest é cerca de

É possível realizar experimentos com substâncias metálicas e perceber que, ao serem expostas à ação conjunta do ar e do fogo, perdem o brilho metálico e aumentam a massa, além de assumirem uma aparência terrosa. Nesse estado, são compostos de um princípio que é comum a todos eles, e por um que é peculiar a cada um. Do mesmo modo, portanto, são classificados sob um nome genérico, derivado de um princípio comum; para esse propósito adotamos o termo óxido; e nós o distinguimos pelo nome particular do metal que cada um possui.

LAVOISIER, A. L. Elements of Chemistry. Tradução de R. Kerr. Edinburgh: Willian Creech, 1790 apud VIDAL, P. H. O.; CHELONI, F. O.; PORTO, P. A. O Lavoisier que não está presente nos livros didáticos. Química nova na escola, n. 26, nov. 2007.

Qual postulado de Dalton explica o aumento de massa observado no experimento?

Julgue as assertivas abaixo:

I. Uma molécula de cloreto de alumínio ocorre pelo deslocamento de elétrons do átomo de alumínio para os átomos de cloro.

II. O composto de cloreto de alumínio é formado por um átomo de alumínio e três átomos de cloro.

III. O átomo de alumínio no composto cloreto de alumínio possui 14 nêutrons.

IV. O núcleo de um dos átomos de cloro sofre efeito repulsivo dos demais núcleos dos átomos de cloro e de alumínio.

V. Em uma reação química de que o cloreto de alumínio é reagente, o alumínio constituirá um composto, como produto, distinto do reagente.

As assertivas que apresentam informações que podem ser apreendidas a partir da teoria atômica de Dalton são apenas