Questões de Química - Química geral - Estequiometria - Cálculo estequiométrico

Em laboratório, o gás cloro pode ser obtido através da reação de decomposição do dicromato de potássio em meio ácido como mostra a equação abaixo não balanceada.

K₂ Cr₂ O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

Depois de balanceada a reação, pelos menores números inteiros, a soma dos coeficientes dos reagentes e dos produtos será igual a:

Dona Disprósia foi orientada pelo médico a administrar 1,0 grama do medicamento dipirona monossódica uma vez ao dia se sentisse dor. Foi à farmácia, e o farmacêutico informou que só havia o medicamento na forma líquida.

A partir dos dados a seguir, quantas gotas do medicamento devem ser ingeridas para que Dona Disprósia ingira 1,0 grama do princípio ativo do medicamento?

Dados:

1mL= 20 gotas;

Concentração de dipirona monossódica do medicamento disponível: 500mg/mL.

O gás oxigênio (O₂) é utilizado em unidades de terapia intensiva (UTI). Um cilindro de 10 L é preenchido com O₂ a uma pressão de 8 atm e temperatura de 27°C.

Considerando o comportamento do oxigênio como gás ideal e R = 0,082 atm . L . mol ^-1, quantos mols de O₂ existe no cilindro?

Para garantir a segurança da água potável, muitas estações de tratamento de água combinam métodos como cloração e radiação ultravioleta (UV), maximizando a eliminação de microrganismos patogênicos. No processo de cloração, o cloro gasoso (Cl₂) reage com água para formar ácido hipocloroso (HClO) e ácido clorídrico (HCl), substâncias responsáveis pela desinfecção. Essa reação é demonstrada pela equação química não balanceada abaixo:

Cl₂(g) + H₂O(l) → HCl(aq) + HClO(aq)

Se um tanque de água recebe 3 mols de Cl₂ para o processo de desinfecção, quantos mols de HClO serão produzidos?

O cimento Portland, essencial na construção civil, é obtido pela calcinação do calcário (CaCO₃), que se decompõe em óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO₂) em alta temperatura.

Para responder, use os dados abaixo:

(Dados: Ca = 40g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol.)

A massa de óxido de cálcio produzida a partir da decomposição térmica de 800 kg de calcário, supondo se 90% de rendimento, é de

O amoníaco (NH₃) pode agregar-se diretamente ao solo como fertilizante. A equação química que mostra a formação do fertilizante (NH₄NO₃) é:

NH_3(g) + HNO_3(ℓ) → NH₄NO_3(s).

Se 85 g de NH₃ reagem com 378 g de ácido nítrico, o reagente limitante e o reagente que está em excesso são, respectivamente,