Questões de Química - Química orgânica

A cetamina, (RS)-2-(2-clorofenil)-2-metilamino-ciclohexan-1-ona, é um potente analgésico e agente anestésico do tipo dissociativo, que vem sendo utilizada desde que foi descoberta e sintetizada por Calvin Lee Stevens, em 1963. No entanto, só foi utilizada pela primeira vez em seres humanos no ano de 1965, por Guenter Corssen e Edward F. Domino. A cetamina foi liberada para uso pelo Food and Drug Administration (FDA) em 1970.

A popularidade da cetamina está relacionada à sua extraordinária capacidade de produzir efeitos sedativos, analgésicos e amnésicos rápidos e às suas qualidades secundárias benéficas. Dentre elas, incluem broncodilatação e manutenção dos reflexos das vias aéreas e do tônus do sistema nervoso simpático. Estudos recentes apontam para a existência de propriedades neuroprotetoras e anti-inflamatórias, previamente desconhecidas.

Em decorrência de suas propriedades e versatilidade, a cetamina é uma opção cada vez mais popular em cuidados pré hospitalares e emergenciais e é amplamente utilizada por anestesistas e seus assistentes, no mundo todo. Apesar de todas essas vantagens, a sua popularidade não é hegemônica em decorrência das preocupações com reações adversas ao final do procedimento, ao seu potencial para abuso e à disponibilidade de outras drogas sedativas e analgésicas.

A Figura a seguir mostra uma representação da estrutura química da molécula da cetamina.

Com base na representação da estrutura química da molécula da cetamina, nota-se que ela possui:

O cálculo estequiométrico é usado para determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e, consequentemente, de produtos que serão obtidos em uma reação química. Baseado nesse princípio, em uma reação de esterificação (esquema a seguir), qual a massa de etanol (em gramas) necessária para reagir completamente com 25 g de ácido acético?

E qual a massa de água (em gramas) produzida nessa reação?

A tabela a seguir apresenta alguns compostos orgânicos e suas respectivas temperaturas de ebulição.

As temperaturas de ebulição apresentadas na tabela podem ser explicadas com base nas forças intermoleculares presentes em cada substância. Nesse contexto, afirma-se que o

A indústria de fragrâncias utiliza compostos orgânicos com estruturas muito semelhantes, mas que podem apresentar odores totalmente distintos. Um exemplo notável é o limoneno (4-isopropenil-1-metilciclo-hexeno), que se apresenta de duas formas: D-limoneno — ou (R)-(+)-limoneno — e L-limoneno — ou (S)-(−)-limoneno. Ambas possuem a mesma fórmula molecular (C₁₀H₁₆), mas a primeira possui odor cítrico característico da laranja, enquanto a segunda lembra o cheiro do limão.

Considerando o comportamento e as propriedades desses compostos e conceitos de isomeria plana e espacial, assinale a opção correta.

(ADAPTADA) O morango é uma fruta rica em diversas vitaminas, como as vitaminas C, B6 e B3 (niacina).
A niacina é uma substância essencial ao metabolismo energético, participando da conversão de nutrientes em energia e na produção de ácidos graxos.

Abaixo está representada a fórmula estrutural simplificada da niacina:

Com base na estrutura da niacina, determine sua massa molar (em g·mol⁻¹) e identifique corretamente os grupos funcionais orgânicos presentes nessa molécula:

Leia o texto a seguir e responda à questão.

D. Joana resolveu fazer um licor de jabuticaba caseiro. Colocou num vasilhame de 5L uma certa quantidade de frutas até atingir a metade do volume do vasilhame, deixando o restante do volume ocupado apenas com ar. Colocou uma colherzinha de café de bicarbonato de sódio, tampou o vasilhame e vedou a tampa com fita crepe. Colocou o conjunto no escuro e na sombra, deixando-o em repouso por 15 dias. Após esse prazo, abriu o vasilhame e encontrou um líquido de odor agradável e as cascas de jabuticaba completamente esvaziadas. Em seguida, coou o líquido com auxílio de um funil e uma manta de algodão, resultando em um licor de excelente qualidade. Ao provar o licor, achou que o teor alcoólico estava baixo e misturou um pouco de álcool de cereais para ajustar o sabor.

Baseado no texto e em seus conhecimentos de Química, é correto concluir que a fórmula do bicarbonato de sódio, o fenômeno químico ocorrido no vasilhame e o processo de separação de misturas citados no final do texto são, respectivamente: