Questões de Química - Equilíbrios químicos

Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9.

Considerando-se o valor de Kw igual a 10^–14, a concentração de íons OH^– nessa solução é igual a

    As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.

    O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.

    Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.

(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos: o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)

A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H⁺ (aq) na solução                , aproximadamente,                 vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a                ​​​​​​​.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Os principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a eficácia dos agentes bactericidas. Já a alcalinidade, expressa em concentração de íon bicarbonato, deve ser em torno de 100 g m^-3 . A propriedade anfotérica desse íon garante que qualquer substância ácida ou básica introduzida seja prontamente neutralizada, conforme mostram as equações químicas abaixo:

HCO₃ ^- (aq) + H⁺ (aq) ⇄ H₂O(l) + CO₂(g)

HCO₃ ^- (aq) + OH^- (aq) ⇄ H₂O(l) + CO₃ ^2- (aq)

Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá:

Em regiões não poluídas, a acidez da água da chuva é explicada pela presença de CO₂ no ar atmosférico; o CO₂ dissolve-se na água e com ela reage para formar ácido carbônico, um ácido fraco que confere leve acidez à água.

O pH da água do referido lago é inferior a 4,0.

A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter                   e valor de pH                   7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma                   e                  , ocorrendo uma reação de                  .

Completam as lacunas do texto, respectivamente,