(URCA/2025.1) Oito litros de gás ideal de massa constante (com equação de estado PV = nRT) está inicialmente sob uma pressão de 4 atmosfera. Deixa-se então o gás se expandir isotermicamente, mas recebendo 2500 calorias de energia via calor, até que sua pressão seja reduzida a 1 atmosfera.

Podemos dizer que o volume final do gás e o trabalho por ele realizado neste processo são, respectivamente:

Uma amostra de gás ideal sofre uma transformação termodinâmica representada no gráfico do volume (V) em função do inverso da pressão (1/P), conforme o gráfico a seguir.

Assinale a alternativa que indica corretamente a transformação termodinâmica pela qual passou essa amostra de gás.

    Um gás ideal é aquele que obedece às Leis dos Gases Ideais. Estas leis só podem ser aplicadas se a massa gasosa permanecer constante. Atualmente, muitos gases são usados como propelentes, em diversos e variados sistemas aerossóis, tais como, desodorantes, xampu a seco, chantilly, graxas, lubrificantes, inseticidas, dentre outros. Alguns produtos muito viscosos, incluindo géis, graxa e cola, são colocados diretamente na lata (figura abaixo). O gás propulsor é introduzido através de um tampão no fundo da lata. Um pistão (êmbolo móvel) na lata é usado para empurrar o produto para fora. Quando o atuador é pressionado, a válvula se abre, o gás desloca o êmbolo na vertical e o produto é projetado para fora do frasco.

[https://science.howstuffworks.com/innovation/everyday-innovations/aerosol-can.htm].

Uma lata contendo graxa, sob temperatura constante, tem todo o seu conteúdo utilizado e o gás propulsor passa a ocupar um volume de 300 cm³ e exercer pressão de 2 bar.

Inicialmente, o gás ocupava 25% do volume, então, qual era a pressão do gás?

Uma certa massa de gás ideal é submetida ao processo termodinâmico descrito pelo diagrama P x V (pressão em função do volume) ilustrado na figura abaixo. A temperatura do gás no ponto A vale TA = 50 K e a temperatura do gás no ponto B vale TB = 200 K.

Considerando o processo termodinâmico ilustrado na figura, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o volume do gás no ponto B.

Uma certa quantidade de gás ideal executa o ciclo termodinâmico ABCDA no sentido horário, conforme ilustrado na figura abaixo.

Considerando os dados apresentados na figura e no enunciado, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor do trabalho total w realizado pelo gás ao longo de todo o ciclo ABCDA.

Um mol de um gás monoatômico ideal sofre a transformação A→B→C mostrada no diagrama P-V abaixo.

Determine a relação entre as temperaturas nos estados A e C.