Duda - Isótopos, isótonos, isóbaros e isoeletrônicos

Os átomos são compostos por prótons, elétrons e nêutrons. Os prótons são partículas com carga positiva, enquanto os elétrons possuem carga negativa. Já os nêutrons são partículas sem carga. O número de prótons em um átomo é chamado de número atômico, e é o que define qual elemento químico o átomo representa. Além disso, os átomos de um mesmo elemento químico podem ter diferentes números de nêutrons, o que resulta em isótopos. Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Por isso, eles têm massas atômicas diferentes. Por exemplo, o carbono-12 e o carbono-14 são isótopos do elemento carbono. O carbono-12 possui 6 prótons e 6 nêutrons, enquanto o carbono-14 possui 6 prótons e 8 nêutrons. Isótonos são átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de nêutrons. Ou seja, eles têm massas atômicas diferentes e números atômicos diferentes. Por exemplo, o cloro-37 e o potássio-39 são isótonos, pois ambos possuem 20 nêutrons. Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa. Ou seja, eles têm massas atômicas iguais e números atômicos diferentes. Por exemplo, o carbono-12 e o nitrogênio-13 são isóbaros, pois ambos possuem massa atômica 13. Isoeletrônicos são átomos ou íons de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de elétrons. Por exemplo, o íon oxigênio (O²?) e o íon flúor (F?) são isoeletrônicos, pois ambos possuem 10 elétrons.