Duda - Termoquímica

Duda

Você selecionou o conteúdo Termoquímica (Química - Físico-química)

A entalpia é uma grandeza termodinâmica que mede a quantidade de energia que é absorvida ou liberada em uma reação química a pressão constante. Ela é representada pela letra H e sua unidade de medida é o joule (J) ou o caloria (cal). A entalpia é uma das principais grandezas termodinâmicas utilizadas na termoquímica, que estuda as relações entre a energia e as reações químicas. A variação de entalpia (?H) é a diferença entre a entalpia final e a entalpia inicial de um sistema. Quando a ?H é positiva, significa que a reação é endotérmica, ou seja, absorve energia do meio ambiente. Já quando a ?H é negativa, a reação é exotérmica, ou seja, libera energia para o meio ambiente. A ?H pode ser calculada a partir das entalpias dos reagentes e produtos da reação. A lei de Hess é uma importante ferramenta da termoquímica que permite calcular a variação de entalpia de uma reação a partir das entalpias de outras reações conhecidas. Ela estabelece que a variação de entalpia de uma reação química é independente do caminho que a reação percorre, desde que as condições iniciais e finais sejam as mesmas. A entalpia também é utilizada para calcular a energia envolvida em processos físicos, como a mudança de estado físico de uma substância. Nesses casos, a entalpia é chamada de entalpia de mudança de estado. Ela é calculada a partir da quantidade de energia necessária para que a substância mude de estado físico a uma temperatura constante.